Выберите три элемента из следующего ряда химических элементов: Ga, Ge, Si, Ti, As. Расположите эти элементы в порядке

Суть вопроса: Радиус атомов химических элементов

Пояснение: Радиус атома - это расстояние от ядра атома до его внешней электронной оболочки. Оно играет важную роль в определении химических свойств элементов. Чем меньше радиус атома, тем больше притяжение ядра и электронов, и, следовательно, более сильные химические связи между атомами.

Для решения данной задачи нужно сравнить радиусы атомов элементов Ga, Ge, Si, Ti и As. Радиусы атомов в периоде изменяются, уменьшаясь вдоль периода слева направо. Значит, начнем сравнивать элементы по порядку.

Ga (галлий) имеет 31-й атомный номер в периоде, Ge (германий) - 32-й, Si (кремний) - 14-й, Ti (титан) - 22-й, As (мышьяк) - 33-й.

Исходя из периодического закона, мы можем сделать вывод, что радиус атома уменьшается вдоль периода. Значит, самый большой радиус будет у Ga, затем следует Ge, далее Si, Ti и самый маленький радиус у As.

Таким образом, элементы, расположенные в порядке уменьшения радиуса атомов, будут следующими: Ga > Ge > Si > Ti > As

Дополнительный материал: Ответ на задачу будет следующим: Ga > Ge > Si > Ti > As

Совет: Для лучшего запоминания порядка уменьшения радиуса атомов в периоде можно прибегнуть к помощи помнемонического устройства, например, создать фразу, используя первые буквы элементов.

Закрепляющее упражнение: Расположите элементы с атомными номерами 7, 8, 9 и 10 в порядке уменьшения их радиусов атомов.