Выберите один из следующих вариантов ответа, указывающий на массу оксида металла, полученного при термическом

Предмет вопроса: Масса оксида металла, полученного при термическом разложении гидроксида железа (II)

Разъяснение:

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию термического разложения гидроксида железа (II). Массу оксида металла можно найти на основе закона сохранения массы, который утверждает, что масса реагирующих веществ должна быть равна массе полученных продуктов реакции.

Химическое уравнение разложения гидроксида железа (II) выглядит следующим образом:
2Fe(OH)2 → Fe2O3 + 2H2O

Исходя из уравнения, мы видим, что каждые 2 молекулы гидроксида железа (II) превращаются в 1 молекулу оксида железа (III) и 2 молекулы воды.

Молярная масса гидроксида железа (II) равна 90 г/моль. Таким образом, 10 г гидроксида железа (II) содержит: 10 г / 90 г/моль = 0,1111 моль.

Исходя из соотношения в уравнении разложения, каждая моль гидроксида железа (II) превращается в полмоля оксида железа (III). Значит, моль оксида железа (III) равна 0,1111 / 2 = 0,0555 моль.

Молярная масса оксида железа (III) составляет 159,69 г/моль. Таким образом, масса оксида железа (III), полученного при термическом разложении 10 г гидроксида железа (II), составляет:
0,0555 моль * 159,69 г/моль = 8,87 г

Таким образом, ответом является 8,87 г (округлено до двух знаков после запятой).

Доп. материал:
Вопрос: Выберите один из следующих вариантов ответа, указывающий на массу оксида металла, полученного при термическом разложении 10 г гидроксида железа (II): 1) 11,88 г 2) 7,92 г 3) 3,96 г 4) 5,94 г

Ответ: Масса оксида металла, полученного при термическом разложении 10 г гидроксида железа (II), составляет 8,87 г.

Совет:
Чтобы легче понять принцип решения подобных задач, рекомендуется внимательно изучить химическое уравнение реакции и знать соответствующие молярные массы веществ. Также рекомендуется практиковаться в решении подобных задач, чтобы научиться применять закон сохранения массы в химических реакциях.

Задача на проверку:
Найдите массу оксида металла, полученного при термическом разложении 20 г гидроксида алюминия (Al(OH)3). (M(H2O) = 18 г/моль, M(Al(OH)3) = 78 г/моль, M(Al2O3) = 102 г/моль)