В пробирку поместите 1-2 мл раствора медного сульфата (2), затем добавьте 1-2 мл раствора натриевого гидроксида

Суть вопроса: Реакции образования осадков

Пояснение: В данной задаче нам предлагается провести реакцию и получить осадок. Начнем с разбора каждого шага.

Шаг 1: В пробирку помещаем 1-2 мл раствора медного сульфата (CuSO4). Медный сульфат - это соединение, состоящее из ионов меди (Cu2+) и сульфата (SO4^2-).

Шаг 2: Затем добавляем 1-2 мл раствора натриевого гидроксида (NaOH). Натриевый гидроксид - это соединение, состоящее из ионов натрия (Na+) и гидроксида (OH-).

После смешения этих растворов происходит реакция, в результате которой образуется осадок медного гидроксида (Cu(OH)2), который имеет светло-голубой цвет.

Шаг 3: Далее, мы постепенно добавляем каплями серную кислоту (H2SO4) к осадку до полного его растворения. Серная кислота - это соединение, состоящее из ионов водорода (H+) и сульфата (SO4^2-).

Реакция между медным гидроксидом и серной кислотой приводит к образованию растворимой соли – сульфата меди (CuSO4). В результате этой реакции медный гидроксид полностью растворяется.

Молекулярные уравнения реакций:
1) Реакция между медным сульфатом и натриевым гидроксидом:
CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

2) Реакция между медным гидроксидом и серной кислотой:
Cu(OH)2(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + 2H2O(l)

Ионные уравнения реакций:
1) Реакция между медным сульфатом и натриевым гидроксидом:
Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2Na^+(aq) + 2OH^-(aq) → Cu(OH)2(s) + 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

2) Реакция между медным гидроксидом и серной кислотой:
Cu(OH)2(s) + 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2H2O(l)

Пример:
У вас есть 2 мл раствора медного сульфата и 2 мл раствора натриевого гидроксида. В пробирку поместите раствор медного сульфата, затем добавьте раствор натриевого гидроксида. Образуется осадок медного гидроксида. Постепенно добавляйте каплями серную кислоту до полного растворения осадка.

Совет: Чтобы лучше понять эту реакцию, полезно изучить соли и их растворимость в воде, а также свойства осадков их растворение в кислотах и щелочах.

Ещё задача: Какие ионы присутствуют в итоговом растворе после полного растворения осадка?