В периоде с ростом относительной атомной массы, как меняются: - свойства металлов; - свойства неметаллов; - валентность

Суть вопроса: Изменение свойств элементов в периоде с ростом относительной атомной массы

Описание:
В периоде с ростом относительной атомной массы происходят определенные изменения в свойствах металлов, неметаллов, валентности элементов в оксидах и гидроксидах высших степеней, а также в характере этих гидроксидов.

Свойства металлов:
При движении от левого к правому краю периодической системы, в первой половине периода увеличиваются атомные радиусы металлов, что способствует возрастанию металлических свойств, таких как хорошая электропроводность, теплопроводность, блеск, пластичность и деформируемость. Однако, при переходе с левой половины на правую, атомные радиусы уменьшаются, что приводит к увеличению ионных радиусов и уменьшению металлических свойств.

Свойства неметаллов:
При движении от левого к правому краю периодической системы свойства неметаллов претерпевают противоположные изменения. В первой половине периода, неметаллы обладают малыми атомными радиусами и малыми ионными радиусами, что делает их хрупкими, непроводящими, неметалическими элементами. В правой половине периода, атомные радиусы ионные радиусы увеличиваются, но электроотрицательность неметаллов возрастает, что делает их более реакционноспособными и обладающими неметаллическими свойствами, такими как электроотрицательность, непроводимость электричества, хрупкость и отсутствие блеска.

Валентность элементов в оксидах высших степеней:
Соответствующая валентность элементов в оксидах высших степеней определяется по правилу неизменности валентности. Атомы элементов первых подгрупп имеют постоянную валентность, равную номеру группы. Атомы элементов вторых и последующих подгрупп имеют несколько валентностей. Например, металлы из второй подгруппы (Mg, Zn, Cd) образуют двухвалентные оксиды (MgO, ZnO, CdO), а металлы третьей подгруппы (Al, Fe) образуют трехвалентные оксиды (Al2O3, Fe2O3).

Валентность элементов в гидроксидах высших степеней:
Валентность элементов в гидроксидах высших степеней определяется по аналогии с валентностью в оксидах высших степеней. Например, элементы из второй подгруппы имеют двухвалентную валентность в гидроксидах высших степеней, а элементы третьей подгруппы - трехвалентную.

Характер гидроксидов высших степеней:
Гидроксиды высших степеней образуются при сочетании металлов с водой. По мере движения от левого к правому краю периодической системы, растворимость гидроксидов уменьшается и они приобретают щелочной характер. Наиболее характерным примером является щелочи–литий и натрий образуют гидроксиды, хорошо растворимые в воде.

Пример:
Ученику изучающему периодическую систему элементов, будет полезно знать, что при движении от левого к правому краю периода, свойства металлов и неметаллов меняются. Например, свойства металлов, такие как хорошая электропроводность, теплопроводность, блеск, пластичность и деформируемость, увеличиваются в первой половине периода и уменьшаются во второй половине. Свойства неметаллов, такие как электроотрицательность, непроводимость электричества, хрупкость и отсутствие блеска, увеличиваются во второй половине периода. Также, валентность элементов в оксидах и гидроксидах высших степеней может изменяться в зависимости от группы элемента в периодической системе.

Совет:
Для лучшего понимания изменения свойств элементов в периоде с ростом относительной атомной массы, рекомендуется ознакомиться с периодической системой элементов и изучить особенности каждой группы и периода. Также полезно осуществлять практические эксперименты и наблюдения, чтобы лучше оценить эти изменения.

Задача на проверку:
Объясните, как изменяются свойства металлов и неметаллов в периоде с ростом относительной атомной массы.