В одну из пробирок добавьте гранулу цинка, а в другую - кусочек медной проволоки (или стружки). Что вы замечаете?

Предмет вопроса: Реакция цинка с медью

Пояснение: При проведении данного эксперимента мы добавляем гранулу цинка в одну пробирку и медную проволоку в другую, а затем наблюдаем результаты.

При взаимодействии цинка и меди происходит окислительно-восстановительная реакция. Цинк является сильным восстановителем, а медь – сильным окислителем, поэтому происходит передача электронов от цинка к меди.

Замечаемые результаты:
1. В пробирке, содержащей цинк, происходит коррозия цинка. Цинк реагирует с молекулярным кислородом воздуха, образуя окись цинка (ZnO), которая имеет химическую формулу Zn + 1/2O2 → ZnO.
2. В пробирке с медью мы наблюдаем, что медь начинает покрываться красноватым оттенком, поскольку на поверхности медной проволоки образуется слой меди оксида (Cu2O). Реакция меди с молекулярным кислородом протекает по уравнению 2Cu + O2 → 2CuO.

Уравнение реакции в молекулярной форме: Zn + CuO → ZnO + Cu
Уравнение реакции в ионной форме: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Анализ оксидационно-восстановительных процессов:
Цинк (Zn) окисляется с образованием двухвалентных ионов цинка (Zn2+), поэтому он является восстановителем.
Медь (Cu2+) восстанавливается с образованием медных ионов (Cu), поэтому она является окислителем.

Совет: Чтобы лучше понять оксидационно-восстановительные процессы, рекомендуется основательно изучить электрохимические реакции, включая понятия окисления, восстановления, восстановительного агента и окислительного агента.

Упражнение: Напишите уравнение реакции, если вместо медной проволоки используется кусочек серебра (Ag). Напишите его в ионной форме.