В каком порядке ионы на аноде будут разряжаться из раствора, который содержит ионы Al 3+, Zn 2+, NO3 –, Cl–, Na

Ионные разряды на аноде из раствора с ионами Al 3+, Zn 2+, NO3 –, Cl–, Na+, I–

Обычно ионы разряжаются на аноде в определенном порядке, основанном на их стандартном потенциале окисления. Ионы с более высоким стандартным потенциалом окисления будут разряжаться раньше, чем ионы с более низким потенциалом окисления.

Давайте рассмотрим каждый ион и определим, как они разрядятся на аноде:

1) Al 3+: Стандартный потенциал окисления алюминия (Al) равен -1.66 В. Это означает, что ион алюминия (Al 3+) будет разряжаться раньше, чем большинство ионов.

2) Zn 2+: Стандартный потенциал окисления цинка (Zn) равен -0.76 В. Ион цинка (Zn 2+) будет разряжаться после иона алюминия, так как его потенциал окисления выше.

3) NO3 –: Нитратный ион (NO3 –) не является металлом и не будет разряжаться на аноде.

4) Cl–: Хлоридный ион (Cl–) имеет стандартный потенциал окисления равный -1.36 В. Он будет разряжаться после ионов алюминия и цинка.

5) Na+: Ион натрия (Na+) также не является металлом и не будет разряжаться на аноде.

6) I–: Иодидный ион (I–) имеет самый низкий стандартный потенциал окисления (-0.54 В) среди оставшихся ионов. Он будет разряжаться после всех остальных ионов.

Таким образом, порядок ионов, разряжающихся на аноде, будет следующим: Al 3+, Zn 2+, Cl–, I–.

Совет: Чтобы лучше понять порядок разряда ионов, полезно запомнить таблицы стандартных потенциалов окисления элементов. Также полезно регулярно повторять и практиковать задачи, связанные с электрохимией.

Закрепляющее упражнение: В каком порядке следует записывать ионы, разряжающиеся на аноде из раствора, содержащего ионы Fe 2+, Cu 2+, Ag+, Cl–, Br–?