В каком порядке будут восстанавливаться катионы металлов при электролизе раствора, содержащего ионы Zn2+, Cu2

Содержание: Порядок восстановления катионов металлов при электролизе раствора

Описание: Порядок восстановления катионов металлов при электролизе раствора зависит от их стандартного потенциала восстановления (ЭСП). Чем больше значение ЭСП, тем легче металл будет восстанавливаться из раствора. Стандартные потенциалы восстановления металлов можно найти в соответствующих химических таблицах.

Для данной задачи, нам даны катионы Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+ с одинаковой концентрацией. Нам нужно определить порядок их восстановления.

Стандартные потенциалы восстановления данных катионов следующие:
Zn2+: -0.76 В,
Cu2+: +0.34 В,
Ag+: +0.80 В,
Ni2+: -0.25 В.

Исходя из этих данных, мы можем упорядочить катионы в порядке убывания их ЭСП. Таким образом, порядок восстановления катионов металлов при электролизе раствора будет следующим: Ag+, Cu2+, Ni2+, Zn2+.

Например: Катионы металлов Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+ в одинаковой концентрации расположены в растворе. В каком порядке они будут восстанавливаться при электролизе раствора?

Совет: Вспомните, что стандартный потенциал восстановления определяет способность металла вступать в реакцию восстановления. Вы можете использовать химические таблицы, чтобы найти значения стандартных потенциалов восстановления для разных металлов.

Задача для проверки: В растворе содержатся катионы Fe2+, Pb2+, Mg2+, Au3+ с одинаковой концентрацией. В каком порядке они будут восстанавливаться при электролизе раствора?