В каком направлении сместится равновесие системы при понижении температуры: 2СО+О2 -> 2СО2 + 568,8 кДж? Выберите

Тема занятия: Направление смещения равновесия системы при изменении температуры

Разъяснение: При изменении температуры системы в химической реакции с образованием или разложением газового вещества, смещение равновесия происходит в направлении, которое компенсирует действие измененных условий. Возможны два случая:

1. Эндотермическая реакция (поглощение тепла): В данном случае реакция поглощает тепло из окружающей среды. Понижение температуры будет компенсировано смещением равновесия в сторону образования тех веществ, в процессе образования которых выделяется тепло. В данной реакции образование двуокиси углерода (CO2) сопровождается выделением 568,8 кДж тепла. Следовательно, при понижении температуры, равновесие системы будет смещаться в сторону образования двуокиси углерода (CO2).

2. Экзотермическая реакция (выделение тепла): В данном случае реакция выделяет тепло в окружающую среду. Повышение температуры будет компенсировано смещением равновесия в сторону образования тех веществ, в процессе образования которых поглощается тепло.

Пример: В данной реакции, образование двуокиси углерода (СО2) сопровождается выделением 568,8 кДж тепла. При понижении температуры, равновесие системы будет смещаться в направлении образования СО2 (вариант а).

Совет: Чтобы лучше понять, в какую сторону сместится равновесие системы при изменении температуры, необходимо знать характер реакции (эндотермическая или экзотермическая) и количество тепла, которое поглощается или выделяется в процессе реакции.

Задание: Как изменится равновесие системы при повышении температуры в реакции N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 92,4 кДж?