В каком из следующих рядов веществ указаны те, которые диссоциируют в водных растворах практически необратимо? Выберите
В каком из следующих рядов веществ указаны те, которые диссоциируют в водных растворах практически необратимо? Выберите один из 4 вариантов ответа: 1) KNO3, LiOH, H2SO3 2) HNO3, HCl, KOH 3) NaOH, Na2SO4, H2CO3 4) NH4Cl, NH4NO3, HNO2
Тема: Диссоциация веществ в водных растворах и обратимость реакций
Описание:
Диссоциация веществ в водных растворах - это процесс, при котором вещества разлагаются на ионы под влиянием растворителя, в данном случае - воды. Некоторые вещества диссоциируют в воде практически полностью, то есть образуют большое количество ионов, тогда как другие диссоциируют лишь частично.
Чтобы определить, какие из перечисленных веществ диссоциируют в водных растворах практически необратимо, нужно рассмотреть каждый из вариантов ответа.
1) В ряду KNO3, LiOH, H2SO3:
- KNO3 (нитрат калия) и LiOH (гидроксид лития) полностью диссоциируют в водных растворах, так как образуют ионы K+ и NO3- (KNO3) или Li+ и OH- (LiOH).
- H2SO3 (сернистая кислота) не полностью диссоциирует в воде, поэтому данный вариант ответа не является правильным.
2) В ряду HNO3, HCl, KOH:
- HNO3 (азотная кислота) и HCl (хлороводородная кислота) полностью диссоциируют в водных растворах, образуя соответственно ионы H+ и NO3- (HNO3) или H+ и Cl- (HCl).
- KOH (гидроксид калия) также полностью диссоциирует в воде, образуя ионы K+ и OH-.
- Все вещества в данном ряду диссоциируют практически необратимо.
3) В ряду NaOH, Na2SO4, H2CO3:
- NaOH (гидроксид натрия) полностью диссоциирует в воде, образуя ионы Na+ и OH-.
- Na2SO4 (сульфат натрия) также полностью диссоциирует в водных растворах, образуя ионы Na+ и SO4^2-.
- H2CO3 (угольная кислота) не диссоциирует практически полностью в воде.
- Данный вариант ответа не является правильным.
4) В ряду NH4Cl, NH4NO3, HNO2:
- NH4Cl (хлорид аммония) и NH4NO3 (нитрат аммония) полностью диссоциируют в водных растворах, образуя ионы NH4+ и Cl- (NH4Cl) или NH4+ и NO3- (NH4NO3).
- HNO2 (азотистая кислота) не полностью диссоциирует в водных растворах.
- Данный вариант ответа не является правильным.
Таким образом, правильный ответ на задачу составляет вариант 2) HNO3, HCl, KOH. Эти вещества диссоциируют в водных растворах практически необратимо.
Совет:
Для более легкого понимания диссоциации веществ в водных растворах стоит запомнить, что кислоты диссоциируют на положительные ионы водорода (H+), а основания - на отрицательные ионы гидроксида (OH-). Полностью диссоциирующие вещества образуют большое количество ионов в растворе, а не полностью диссоциирующие - значительно меньше.
Практика:
Какие из приведенных веществ диссоциируют в воде практически полностью?
1) H2O
2) CH3COOH
3) KOH
4) HCl
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Описание:
Диссоциация веществ в водных растворах - это процесс, при котором вещества разлагаются на ионы под влиянием растворителя, в данном случае - воды. Некоторые вещества диссоциируют в воде практически полностью, то есть образуют большое количество ионов, тогда как другие диссоциируют лишь частично.
Чтобы определить, какие из перечисленных веществ диссоциируют в водных растворах практически необратимо, нужно рассмотреть каждый из вариантов ответа.
1) В ряду KNO3, LiOH, H2SO3:
- KNO3 (нитрат калия) и LiOH (гидроксид лития) полностью диссоциируют в водных растворах, так как образуют ионы K+ и NO3- (KNO3) или Li+ и OH- (LiOH).
- H2SO3 (сернистая кислота) не полностью диссоциирует в воде, поэтому данный вариант ответа не является правильным.
2) В ряду HNO3, HCl, KOH:
- HNO3 (азотная кислота) и HCl (хлороводородная кислота) полностью диссоциируют в водных растворах, образуя соответственно ионы H+ и NO3- (HNO3) или H+ и Cl- (HCl).
- KOH (гидроксид калия) также полностью диссоциирует в воде, образуя ионы K+ и OH-.
- Все вещества в данном ряду диссоциируют практически необратимо.
3) В ряду NaOH, Na2SO4, H2CO3:
- NaOH (гидроксид натрия) полностью диссоциирует в воде, образуя ионы Na+ и OH-.
- Na2SO4 (сульфат натрия) также полностью диссоциирует в водных растворах, образуя ионы Na+ и SO4^2-.
- H2CO3 (угольная кислота) не диссоциирует практически полностью в воде.
- Данный вариант ответа не является правильным.
4) В ряду NH4Cl, NH4NO3, HNO2:
- NH4Cl (хлорид аммония) и NH4NO3 (нитрат аммония) полностью диссоциируют в водных растворах, образуя ионы NH4+ и Cl- (NH4Cl) или NH4+ и NO3- (NH4NO3).
- HNO2 (азотистая кислота) не полностью диссоциирует в водных растворах.
- Данный вариант ответа не является правильным.
Таким образом, правильный ответ на задачу составляет вариант 2) HNO3, HCl, KOH. Эти вещества диссоциируют в водных растворах практически необратимо.
Совет:
Для более легкого понимания диссоциации веществ в водных растворах стоит запомнить, что кислоты диссоциируют на положительные ионы водорода (H+), а основания - на отрицательные ионы гидроксида (OH-). Полностью диссоциирующие вещества образуют большое количество ионов в растворе, а не полностью диссоциирующие - значительно меньше.
Практика:
Какие из приведенных веществ диссоциируют в воде практически полностью?
1) H2O
2) CH3COOH
3) KOH
4) HCl