В ходе реакции между цинком и соляной кислотой, укажите атомы, которые меняют свои окислительные состояния, и составьте

Тема: Электронный баланс в реакции между цинком и соляной кислотой

Объяснение: В ходе реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), цинк проявляет свойство восстанавливаться, а водород из кислоты - окисляться. Процесс окисления - это потеря электронов, в то время как процесс восстановления - это получение электронов.

Когда металл цинк реагирует с соляной кислотой (HCl), происходит следующая реакция:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Атомы, которые меняют свои окислительные состояния в этой реакции, - это атом цинка, который переходит из исходного окислительного состояния (Zn^0) в окисленное состояние (Zn^2+), и атом водорода, который переходит из исходного окислительного состояния (H^+) в сниженное состояние водорода (H^0).

Электронный баланс показывает переход электронов между атомами в реакции:
Zn^0 → Zn^2+ + 2e^-
2H^+ +2e^- → H2

Таким образом, цинк в данной реакции выполняет роль восстановителя, так как он получает 2 электрона, а водород из соляной кислоты является окислителем, так как он теряет 2 электрона.

Пример использования: Определите атомы, меняющие свои окислительные состояния, в реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4).

Совет: Чтение и понимание химических реакций и электронных переходов могут быть более легкими, если вы изучаете окислительно-восстановительные реакции и основные принципы электрохимии.

Упражнение: В ходе реакции между медью (Cu) и серной кислотой (H2SO4), укажите атомы, меняющие свои окислительные состояния, и составьте электронный баланс, указывая процесс передачи электронов. Обозначьте окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.