В химическом лаборатории, Андрей и Жанна проводили опыты, чтобы определить электропроводность разбавленных водных

Содержание: Определение электропроводности разбавленных водных растворов

Пояснение: Чтобы определить, какой раствор вызывает загорание лампочки в данном опыте, необходимо изучить электропроводность разбавленных водных растворов.

Основным показателем электропроводности растворов является наличие свободных ионов, которые могут переносить электрический ток. В идеальном случае, растворы с высокой концентрацией свободных ионов должны проводить электрический ток лучше, чем растворы с низкой концентрацией свободных ионов.

В данном опыте, нитрат калия (KNO3) является электролитом, который диссоциирует на ионы K+ и NO3-. Эти ионы являются свободными ионами, способными переносить электрический ток. Глюкоза (C6H12O6), с другой стороны, является нековалентным соединением и не диссоциирует на свободные ионы в водном растворе.

Таким образом, раствор нитрата калия вызывает загорание лампочки в данном опыте, так как содержит свободные ионы, которые могут переносить электрический ток, в то время как раствор глюкозы не вызывает загорание лампочки.

Пример: Проведя опыт по измерению электропроводности разбавленных водных растворов нитрата калия и глюкозы, Андрей и Жанна обнаружили, что только раствор нитрата калия вызывает загорание лампочки. Это связано с наличием свободных ионов в нитрате калия, которые могут переносить электрический ток, в отличие от глюкозы.

Совет: Чтобы лучше понять электропроводность разбавленных водных растворов, полезно изучить понятия электролитов и нековалентных соединений. Также стоит обратить внимание на способы определения электропроводности, например, использование электрической цепи с лампочкой и источником тока, как в данном опыте.

Задание: Какая электропроводность у раствора серной кислоты (H2SO4) и раствора сахара (C12H22O11)? Объясните причину.