Массовые проценты в растворе
В 200 г 16%-го сульфата меди (II) была добавлена железная пластинка и оставлена в этом состоянии до тех пор, пока
В 200 г 16%-го сульфата меди (II) была добавлена железная пластинка и оставлена в этом состоянии до тех пор, пока ее масса не увеличилась на 0,8 г. Затем из полученного раствора была отобрана порция массой 49,8 г, через которую был проведен сероводород для полного связывания ионов меди. Рассчитайте массовые проценты веществ в этом полученном растворе.
13.11.2023 18:48
Написать свой ответ:
Описание: Для решения этой задачи необходимо расчитать массовые проценты каждого вещества в полученном растворе.
Для начала, найдем массу сульфата меди (II) в исходном состоянии. У нас есть 200 г сульфата меди (II) с содержанием 16%.
Масса сульфата меди (II) = 200 г * 16% = 32 г.
Затем найдем массу железной пластинки, которую мы добавили. Масса пластинки равна приросту веса раствора, следовательно, масса пластинки равна 0,8 г.
Теперь рассмотрим оставшийся раствор, масса которого составляет 49,8 г. Проведение сероводорода позволяет полностью связать все ионы меди, поэтому массовые проценты останутся теми же, что и в исходном растворе.
Рассчитаем массовые проценты каждого вещества в растворе:
Масса сульфата меди = масса сульфата меди в исходном состоянии + масса пластины = 32 г + 0,8 г = 32,8 г.
Массовый процент сульфата меди = (масса сульфата меди / масса раствора) * 100% = (32,8 г / 49,8 г) * 100% ≈ 65,86%.
Массовый процент воды (остальное вещество в растворе) = 100% - 65,86% ≈ 34,14%.
Например: Определите массовые проценты сульфата меди (II) и воды в растворе массой 49,8 г после добавления железной пластинки массой 0,8 г.
Совет: Чтобы лучше понять концепцию массовых процентов, рекомендуется изучить основы стехиометрии, в частности, расчет массы различных компонентов в химических соединениях.
Дополнительное упражнение: Определите массовые проценты сульфата аммония (NH4)2SO4 и воды (H2O) в растворе массой 120 г, если сульфат аммония составляет 80% этого раствора, а остальное - вода.