Установите соответствие между следующими уравнениями химических реакций и факторами, которые замедляют их скорость

Тема: Кинетика химических реакций

Инструкция: Кинетика химических реакций изучает скорость протекания реакции и факторы, которые на нее влияют. В данной задаче нам нужно установить соответствие между уравнениями химических реакций и факторами, влияющими на их скорость.

1) Уравнение: 2NO + O2 → 2NO2
Фактор, замедляющий скорость: увеличение температуры. При повышении температуры, скорость этой реакции увеличивается.

2) Уравнение: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Фактор, замедляющий скорость: уменьшение площади поверхности реагирующих веществ. Поверхность реагентов является одним из условий для столкновений молекул и реализации реакции. Уменьшение площади поверхности замедляет скорость реакции.

3) Уравнение: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Фактор, замедляющий скорость: уменьшение концентрации ионов OH-. При уменьшении концентрации ионов OH-, становится меньше реагентов, способных участвовать в необходимых столкновениях, что замедляет скорость реакции.

4) Уравнение: Нет указанного уравнения. Это фактор, который ускоряет реакции - введение катализатора. Катализатор - вещество, которое позволяет реакции протекать быстрее, но само не расходуется в процессе реакции.

Пример использования: Соотнесите следующие факторы, замедляющие скорость реакции, с приведенными уравнениями химических реакций:
а) Уменьшение концентрации ионов H+
б) Понижение температуры
в) Увеличение площади поверхности реагентов
г) Внедрение ингибитора
1) 2H2 + O2 → 2H2O
2) NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
4) Уравнение не предоставлено

Совет: Обратите внимание на общие принципы кинетики реакций, такие как взаимодействие молекул и концентрация реагентов, чтобы правильно соотнести уравнения и факторы.

Упражнение: Какие факторы могут повлиять на скорость следующей реакции:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O