Упорядочьте реакции в порядке возрастания ΔSo реакции (не используя данные из справочника). Объясните свой ответ

Тема урока: Упорядочение реакций по возрастанию ΔSo

Объяснение: ΔSo (изменение стандартной энтропии) - это мера беспорядка или хаоса системы. По сути, ΔSo показывает, насколько реакция увеличивает или уменьшает беспорядок системы. Чем больше значение ΔSo, тем больше хаоса происходит в системе.

Теперь упорядочим реакции из задания по возрастанию ΔSo:

а) 1/2H2(г) + 1/2J2(г) = HJ(г)
В данном случае, ΔSo положительна, так как количество веществ увеличивается с двух до трех. Таким образом, это приводит к увеличению хаоса в системе.

б) CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г)
Здесь ΔSo равна нулю, так как количество веществ не изменяется.

в) NH4NO3(к) = NO2(г) + 2H2O(г)
В данной реакции, ΔSo отрицательна, так как количество веществ уменьшается с трех до трех. Таким образом, это приводит к уменьшению хаоса в системе.

Пример: Упорядочите следующие реакции по возрастанию ΔSo:
а) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
б) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(г)
в) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(г)

Совет: Чтобы понять изменения энтропии в реакции, обратите внимание на изменение количества веществ и их состояний. Увеличение числа веществ или изменение состояний может привести к увеличению беспорядка в системе и, следовательно, к положительному ΔSo. Уменьшение числа веществ или изменение состояний может привести к уменьшению беспорядка в системе и, следовательно, к отрицательному ΔSo.

Задача на проверку: Упорядочите следующие реакции по возрастанию ΔSo:
а) C2H6(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(г)
б) 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)
в) 2H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)