Гидролиз солей
УМОЛЯЮ 1. К каким реакциям относится гидролиз: реакция разложения, реакция обмена, реакция замещения? 2. Какая формула
УМОЛЯЮ 1. К каким реакциям относится гидролиз: реакция разложения, реакция обмена, реакция замещения?
2. Какая формула соответствует соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой: KClO4, Na2SiO3, Cs2SO4, FeBr3?
3. Какая из перечисленных солей подвержена гидролизу: Na2SO4, MgCl2, Ca(NO3)2, RbCl?
4. Какие соли не подвержены гидролизу: образованные слабым основанием и слабой кислотой, образованные сильной кислотой и слабым основанием, образованные сильным основанием и сильной кислотой, образованные сильным основанием и слабой кислотой?
5. Какая соль не подвержена гидролизу: иодид натрия, хлорид алюминия, бромид аммония?
2. Какая формула соответствует соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой: KClO4, Na2SiO3, Cs2SO4, FeBr3?
3. Какая из перечисленных солей подвержена гидролизу: Na2SO4, MgCl2, Ca(NO3)2, RbCl?
4. Какие соли не подвержены гидролизу: образованные слабым основанием и слабой кислотой, образованные сильной кислотой и слабым основанием, образованные сильным основанием и сильной кислотой, образованные сильным основанием и слабой кислотой?
5. Какая соль не подвержена гидролизу: иодид натрия, хлорид алюминия, бромид аммония?
10.12.2023 20:14
ИИ помощник в учёбе
Написать свой ответ:
Пояснение: Гидролиз - это химическая реакция, при которой соль взаимодействует с водой, приводя к образованию кислоты и основания или их компонентов. Гидролиз может протекать в трех различных типах реакций: реакциях разложения, реакциях обмена и реакциях замещения.
1. Гидролиз относится к реакции обмена, поскольку при этой реакции ионы воды обмениваются с ионами соли.
2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, будет иметь формулу Na2SiO3.
3. Из перечисленных солей к гидролизу подвержены только MgCl2 и Ca(NO3)2. Это связано с тем, что ионы Mg2+ и Ca2+, а также NO3^- оказывают влияние на pH раствора.
4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, не подвержены гидролизу. Пример такой соли - PbS. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, подвержены гидролизу. Примером такой соли является NH4Cl. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвержены гидролизу. Примером такой соли является CuSO4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвержены гидролизу. Примером такой соли является NaCl.
5. Иодид натрия (NaI) - это соль, которая не подвержена гидролизу, поскольку она образована сильными кислотой и основанием.
Совет: Для лучшего понимания гидролиза солей важно знать свойства кислот, оснований и ионов, которые могут повлиять на pH раствора. Также полезно освоить таблицы растворимости солей, чтобы понимать, какие соли могут гидролизироваться.
Задача для проверки: Напишите уравнение реакции гидролиза для соли AlCl3.