Укажите ошибку в следующих описанных характеристиках тройной связи: а) одна 2s-орбиталь формирует одну σ-связь

Тройная связь в органической химии состоит из одной σ-связи и двух π-связей между атомами. Давайте рассмотрим каждое утверждение и найдем ошибку в каждом из них:

а) Утверждение гласит, что одна 2s-орбиталь формирует одну σ-связь, а две негибридные 2p-орбитали формируют две π-связи. Ошибка здесь заключается в том, что тройная связь образуется одной 2s-орбиталью и двумя гибридизированными орбиталями 2p, а не негибридными 2p-орбиталями.

б) Следующее утверждение утверждает, что энергия тройной связи утроена по сравнению с энергией одиночной связи. Это правильное утверждение. Тройная связь является кратной связью и содержит больше энергии, чем одиночная связь.

в) Утверждение указывает на то, что расположение атомов и групп атомов вокруг С≡С линейно. Это также правильное утверждение. Атомы, связанные тройной связью, обычно расположены в линейном порядке.

г) Последнее утверждение гласит, что свойства связанных с С≡С атомами водорода существенно влияют на поляризацию С–Н связи. Ошибка в этом утверждении заключается в том, что свойства атомов водорода, связанных с атомами углерода по тройной связи, не оказывают заметного влияния на поляризацию С–Н связи.

Пример: В тройной связи между атомами углерода, одна 2s-орбиталь и две гибридизированные 2p-орбитали образуют связи. Тройная связь содержит больше энергии, чем одиночная связь. Атомы, связанные тройной связью, располагаются линейно. Свойства атомов водорода, связанных с атомами углерода по тройной связи, не оказывают заметного влияния на связь С–Н.

Совет: Для лучшего понимания тройной связи рекомендуется изучить понятие гибридизации орбиталей и молекулярной орбитали.

Закрепляющее упражнение: Объясните, как гибридизируются орбитали углерода для образования тройной связи.