У какого из щелочных металлов наблюдается наибольшая склонность к формированию ковалентных связей: 1)литий 2)калий

Тема занятия: Склонность к формированию ковалентных связей у щелочных металлов

Описание:
Когда речь идет о склонности щелочных металлов к формированию ковалентных связей, нам нужно обратить внимание на их электронную структуру.

У нас есть четыре варианта: литий (Li), калий (K), натрий (Na) и рубидий (Rb).

Литий (Li) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s¹.
Калий (K) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
Натрий (Na) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Рубидий (Rb) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹.

Чем больше число электронных оболочек, которые содержатся в атоме металла, тем больше вероятность, что он образует ковалентные связи.
Натрий и литий имеют только одну внешнюю электронную оболочку, тогда как калий и рубидий имеют две внешние оболочки.

Таким образом, учитывая количество электронных оболочек и сравнивая полученные данные, можно увидеть, что калий и рубидий имеют большую склонность к формированию ковалентных связей, в сравнении с литием и натрием.

Доп. материал:
Образуется ковалентная связь между калием и не металлом, например, кислородом: K + O → KO

Совет:
Для лучшего понимания темы, помните, что электронная конфигурация указывает на расположение электронов в атоме. Щелочные металлы, имеющие большее количество электронных оболочек, более склонны к образованию ковалентных связей.

Проверочное упражнение:
Какие щелочные металлы могут образовать ковалентную связь с фтором?