Для решения этой задачи нам необходимо определить массу сульфида железа, которая образуется при реакции железа с серой.
Сначала вычислим количество вещества железа (Fe), используя молярную массу железа и массу, данную в задаче.
Молярная масса железа (Fe) равна 55,8 г/моль. Масса железа, данная в задаче, составляет 14 грамм.
Теперь вычислим количество вещества железа (n) по формуле:
n(Fe) = масса(Fe) / молярная масса(Fe)
n(Fe) = 14 г / 55,8 г/моль
n(Fe) ≈ 0,250 моль
Затем определим количество серы (S), которое требуется для превращения всего железа в сульфид железа (FeS). Реакция между железом и серой происходит в соотношении 1:1.
Следовательно, количество вещества серы (n) также будет равно 0,250 моль.
Теперь вычислим массу серы (S), используя молярную массу серы:
Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль. Масса серы неизвестна.
Используя соотношение между количеством вещества и массой, мы можем написать следующую формулу:
масса(S) = количество(S) * молярная масса(S)
масса(S) = 0,250 моль * 32 г/моль
масса(S) = 8 г
Таким образом, масса сульфида железа составляет 8 г.
Например:
Задача: Вычислите массу сульфида железа, если 14 г железа реагируют с серой.
Совет:
При решении подобных задач всегда используйте молярные массы элементов и информацию о количестве вещества, чтобы определить массу и состав реакции.
Упражнение:
Вычислите массу сульфида железа, если 25 г железа реагируют с избытком серы.
Расскажи ответ другу:
Магия_Моря
13
Показать ответ
Содержание: Расчет массы сульфида железа
Описание:
Чтобы найти массу сульфида железа, которая образуется при реакции железа с серой, мы должны использовать закон сохранения массы.
Первым шагом мы вычислим массу серы, используя данные из задачи. Масса кислорода, входящего в состав сульфида железа, не указана, поэтому мы будем считать, что массы кислорода нет.
Масса железа = 14 г
Масса серы = масса сульфида железа - масса железа
Так как масса сульфида железа в задаче не указана, мы обозначим ее как "х". Тогда уравнение будет выглядеть следующим образом:
Масса сульфида железа = масса серы + масса железа
х = 4,8 г + 14 г
Используя арифметику, мы можем найти значение "х":
х = 18,8 г
Таким образом, масса сульфида железа равна 18,8 г.
Демонстрация:
Задача: Найдите массу сульфида железа, если 14 г железа реагирует с 4,8 г серы.
Ответ: Масса сульфида железа составляет 18,8 г.
Совет:
Чтобы лучше понять решение подобных задач, полезно изучить основные принципы химических реакций и закон сохранения массы. При работе с массами в химии важно быть внимательным к деталям задачи и использовать соответствующие формулы и уравнения.
Проверочное упражнение:
Найдите массу сульфида железа, если 24 г железа реагирует с 8 г серы.
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Объяснение:
Для решения этой задачи нам необходимо определить массу сульфида железа, которая образуется при реакции железа с серой.
Сначала вычислим количество вещества железа (Fe), используя молярную массу железа и массу, данную в задаче.
Молярная масса железа (Fe) равна 55,8 г/моль. Масса железа, данная в задаче, составляет 14 грамм.
Теперь вычислим количество вещества железа (n) по формуле:
n(Fe) = масса(Fe) / молярная масса(Fe)
n(Fe) = 14 г / 55,8 г/моль
n(Fe) ≈ 0,250 моль
Затем определим количество серы (S), которое требуется для превращения всего железа в сульфид железа (FeS). Реакция между железом и серой происходит в соотношении 1:1.
Следовательно, количество вещества серы (n) также будет равно 0,250 моль.
Теперь вычислим массу серы (S), используя молярную массу серы:
Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль. Масса серы неизвестна.
Используя соотношение между количеством вещества и массой, мы можем написать следующую формулу:
масса(S) = количество(S) * молярная масса(S)
масса(S) = 0,250 моль * 32 г/моль
масса(S) = 8 г
Таким образом, масса сульфида железа составляет 8 г.
Например:
Задача: Вычислите массу сульфида железа, если 14 г железа реагируют с серой.
Совет:
При решении подобных задач всегда используйте молярные массы элементов и информацию о количестве вещества, чтобы определить массу и состав реакции.
Упражнение:
Вычислите массу сульфида железа, если 25 г железа реагируют с избытком серы.
Описание:
Чтобы найти массу сульфида железа, которая образуется при реакции железа с серой, мы должны использовать закон сохранения массы.
Первым шагом мы вычислим массу серы, используя данные из задачи. Масса кислорода, входящего в состав сульфида железа, не указана, поэтому мы будем считать, что массы кислорода нет.
Масса железа = 14 г
Масса серы = масса сульфида железа - масса железа
Так как масса сульфида железа в задаче не указана, мы обозначим ее как "х". Тогда уравнение будет выглядеть следующим образом:
Масса сульфида железа = масса серы + масса железа
х = 4,8 г + 14 г
Используя арифметику, мы можем найти значение "х":
х = 18,8 г
Таким образом, масса сульфида железа равна 18,8 г.
Демонстрация:
Задача: Найдите массу сульфида железа, если 14 г железа реагирует с 4,8 г серы.
Ответ: Масса сульфида железа составляет 18,8 г.
Совет:
Чтобы лучше понять решение подобных задач, полезно изучить основные принципы химических реакций и закон сохранения массы. При работе с массами в химии важно быть внимательным к деталям задачи и использовать соответствующие формулы и уравнения.
Проверочное упражнение:
Найдите массу сульфида железа, если 24 г железа реагирует с 8 г серы.