Табиғатта имеющиеся два стабильных изотопа бора известны. Первый изотоп составляет 20% от общего количества бора

Тема: Расчет средней атомной массы

Пояснение: Средняя атомная масса (А) - это среднее значение масс атомов элемента, учитывая их относительные процентные содержания изотопов и их атомные массы. Для расчета средней атомной массы бора (B), необходимо учитывать процентное содержание каждого изотопа бора (B) и его атомную массу.

Давайте рассчитаем:
1. Изотоп ¹¹B составляет 20% от общего количества бора в природе. Его атомная масса (m₁) равна 11.
2. Изотоп ¹⁰B составляет 80% от общего количества бора в природе. Его атомная масса (m₂) равна 10.

Формула для расчета средней атомной массы:
А = (m₁ × %₁) + (m₂ × %₂) + ...

Подставим значения:
А = (11 × 20%) + (10 × 80%)

Рассчитаем:
А = (11 × 0.20) + (10 × 0.80) (*упрощаем проценты в виде десятых*)

Получаем:
А = 2.2 + 8

Итак, средняя атомная масса бора равна 10.2.

Совет: Для лучшего понимания этой темы, рекомендуется ознакомиться с понятиями процентного содержания изотопов и атомных масс элементов. Использование таблицы изотопов также может быть полезным для нахождения атомных масс и процентного содержания изотопов.

Упражнение: Рассчитать среднюю атомную массу элемента кислорода, зная, что он состоит из трех изотопов: ¹⁶O (90% процентов), ¹⁷O (0,04%) и ¹⁸O (9,96%). Укажите ответ в виде десятичной дроби после запятой.