Сулы ерітіндісінде күміс нитратының электролизі кезіндегі 2,8 л газды қадамдап бөлді. Катодта бөлінген металдың

Электролиз кумысуюы

Пояснение:

Электролиз - это химический процесс, в котором разложение вещества происходит под воздействием электрического тока. Он используется для разделения соединений на составляющие элементы.

В данной задаче мы имеем электролиз нитрата серебра (AgNO3). Во время электролиза на катоде происходит редукция, а на аноде окисление. Мы хотим найти массу металла, который был образован на катоде.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать уравнение Нернста, которое описывает отношение между зарядом (Q), количеством перенесенных электронов (n), фарадейской постоянной (F) и массой металла (m):

m = (Q * M) / (n * F)

Где:
m - масса металла
Q - заряд, измеряемый в количестве электричества (Кл)
M - молярная масса металла (г/моль)
n - количество перенесенных электронов
F - фарадейская постоянная (96485 Кл/моль)

В нашем случае, мы знаем, что было получено 2,8 литра газа. С помощью идеального газового закона можно выразить этот объем в молях:

n = V / 22.4

Где:
n - количество молей газа
V - объем газа (литры)

Затем мы можем выразить заряд, используя уравнение:

Q = n * F

Далее, используя молярную массу серебра (107.87 г/моль), мы можем найти массу металла, используя уравнение Нернста.

Демонстрация:

Здесь сделаем предположение, что объем газа равен 2,8 литра и молярная масса серебра составляет 107.87 г/моль. Также используем известное значение для фарадейской постоянной (96485 Кл/моль) и идеального газового закона (22.4 литра/моль).

n = 2.8 / 22.4 = 0.125 моль (количество молей газа)
Q = 0.125 * 96485 = 12060.625 Кл (заряд)

Теперь можем использовать уравнение Нернста, чтобы найти массу металла:

m = (12060.625 * 107.87) / (1 * 96485) = 13.332 г

Таким образом, масса металла, полученного на катоде, равна 13.332 г.

Совет:
Чтобы лучше понять электролиз и решать подобные задачи, полезно изучить правила проведения электролиза и знать основы электрохимии. Также стоит изучить уравнение Нернста и уметь применять его для расчета массы металла, полученного при электролизе.

Проверочное упражнение:
В результате электролиза раствора хлорида железа (FeCl2) на аноде образуется 0,5 моль хлора (Cl2). Найдите массу железа (Fe), образовавшуюся на катоде. (Удельные заряды: Fe2+ - 2е, Cl- - 1е)