Судағы натрий сульфатының ерітіндісін електролизде катодта көлемі 8,96 лауадан 14,5 есе жеңіл газ бөлінеді. Анодта

Тема: Электролиз и количественный анализ

Объяснение:
В данной задаче рассматривается электролиз солянки натрий сульфата (Na2SO4). По закону Фарадея, количество вещества, осаждаемого или выделяемого на электродах, пропорционально количеству электричества, прошедшему через раствор.

Дано, что объем электролизированного газа на катоде равен 14,5 раз больше, чем объем электролизированного газа на аноде. Так как на катоде происходит выделение водорода (H2), на аноде будет выделяться кислород (O2), так как вода (H2O) разлагается на составляющие ее элементы.

Учитывая, что для электролиза воды требуется 2 моля электрона, а соотношение между объемами водорода и кислорода составляет 2:1, можно составить пропорцию:

14,5 (объем водорода) : x (объем кислорода) = 2 (количество электрона, необходимое для электролиза воды) : 1 (коэффициент пропорции между водородом и кислородом)

Решая пропорцию, получаем x = 14,5 / 2 = 7,25 литра.

Таким образом, объем газа, выделившегося на аноде, составляет 7,25 литра.

Пример использования:

Задача: В результате электролиза раствора натрий сульфата на катоде выделился газ объемом 15 литров. Какой объем газа выделился на аноде?

Совет:
Для лучшего понимания электролиза и количественного анализа рекомендуется изучить связанные с этой темой концепции, такие как закон Фарадея, молярный объем газа, а также правила расчета стехиометрических соотношений.

Упражнение:
В результате электролиза раствора медного купороса на катоде выделилось 0,5 моль меди. Какой объем кислорода выделился на аноде? (Учесть, что отношение между объемами меди и кислорода равно 1:1)