Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей K3PO4 и K2HPO4, и определите, в каком из этих двух солей

Тема урока: Гидролиз солей K3PO4 и K2HPO4 и сравнение значений pH

Инструкция: Гидролиз солей - это химический процесс, при котором соль взаимодействует с водой и образует ионные и молекулярные соединения.

Когда соль растворяется, она диссоциирует на ионы, которые взаимодействуют с молекулами воды. В результате образуются ионы гидроксида (OH-) и водородные ионы (H+). Если ион гидроксида преобладает, раствор становится щелочным (pH>7). Если водородные ионы преобладают, раствор становится кислым (pH<7).

Для соли K3PO4:
K3PO4 -> 3K+ + PO4^3-

Поскольку ионы PO4^3- не реагируют с водой, молекулярное уравнение гидролиза для K3PO4 не существует.

Для соли K2HPO4:
K2HPO4 -> 2K+ + HPO4^2-

Ион HPO4^2- реагирует с водой и образует ионы H3O+ и HPO4^2-:
HPO4^2- + H2O -> H3O+ + PO4^2-

Pошаговое решение представлено выше, и позволяет нам сделать вывод о том, что соль K2HPO4 претерпевает гидролиз.

Доп. материал: Поскольку K2HPO4 претерпевает гидролиз, можно сказать, что она образует кислый раствор.

Совет: Чтобы лучше понять гидролиз солей, рекомендуется изучить конкретные химические реакции каждой соли и механизмы их взаимодействия с водой. Также полезно знать о значении pH и его отношении к кислотности и щелочности растворов.

Ещё задача: Определите, будет ли раствор следующей соли кислым или щелочным: Na2CO3. Объясните свой ответ.