Составьте химические уравнения, которые описывают электрохимическую коррозию пары металлов Zn и Pb, соединенных друг

Содержание вопроса: Электрохимическая коррозия металлов Zn и Pb в разных средах

Разъяснение: Электрохимическая коррозия - это процесс разрушения металла под действием химических реакций, которые происходят во время взаимодействия с окружающей средой. В данном случае мы рассмотрим коррозию пары металлов Zn (цинк) и Pb (свинец) в разных средах.

а) В кислой среде с рН меньше 7:

Коррозия цинка:
Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-

Коррозия свинца:
Pb(s) → Pb^2+(aq) + 2e^-

Прикладывая к металлам потенциалы, можно получить электрохимическое уравнение:
Zn(s) + Pb^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Pb(s)

б) В нейтральной или слабощелочной среде с рН больше 7:

Конкретные реакции могут зависеть от условий, но в общем случае можно представить следующее уравнение:
Zn(s) + 2OH^-(aq) → Zn(OH)2(s) + 2e^-

Pb(s) + 2OH^-(aq) → Pb(OH)2(s) + 2e^-

При использовании потенциалов металлов, мы можем получить электрохимическое уравнение:
Zn(s) + Pb(OH)2(s) → Zn(OH)2(s) + Pb(s)

Расчет электродвижущей силы (ЭДС) и изменения свободной энергии (∆G°298) реакции для стандартных условий требует дополнительных данных, таких как таблицы электродных потенциалов или стандартные потенциалы окисления и восстановления для Zn и Pb.

Совет: Для лучшего понимания электрохимической коррозии и расчета электродвижущей силы и изменения свободной энергии, рекомендуется изучить электрохимические реакции, таблицы стандартных электродных потенциалов и основные понятия химии.

Задача для проверки: Рассчитайте электродвижущую силу (ЭДС) и изменение свободной энергии (∆G°298) реакции электрохимической коррозии металлов Zn и Pb в растворе, если известны их стандартные потенциалы окисления: Zn^2+/Zn = -0,76 В и Pb^2+/Pb = -0,13 В. Укажите значения и единицы измерения для каждого параметра.