Составить уравнение реакции, при которой было затрачено 72 кДж энергии для получения 89,6 г оксида кальция из карбоната

Тема вопроса: Уравнения химических реакций

Описание: Для составления уравнения реакции, нам необходимо учитывать законы сохранения массы и энергии. В данном случае, нам даны значения затраченной энергии и массы оксида кальция, полученного из карбоната кальция.

Сначала составим уравнение разложения карбоната кальция, выделив из него оксид и углекислый газ:

CaCO₃ -> CaO + CO₂

Зная, что при данной реакции затрачено 72 кДж энергии, мы можем уравновесить это уравнение при помощи коэффициентов перед реагентами и продуктами, чтобы число атомов каждого элемента совпадало с обоих сторон уравнения. При этом, можно положить, что в данной реакции энергия поглощается (эндотермическая реакция).

Так как масса 89,6 г оксида кальция соответствует 1 моль, можем записать следующее соотношение:

1 моль CaO -> 56 г

Теперь, составим итоговое уравнение реакции:

CaCO₃ -> CaO + CO₂ (1)

2 моль CaO -> 112 г

Масштабируем уравнение (1) таким образом, чтобы масса оксида кальция составляла 89,6 г:

2 моль CaO -> 112 г
x моль CaO -> 89,6 г

Поэтому, в конечном виде, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2CaCO₃ -> 2CaO + 2CO₂

Например: Напишите уравнение реакции, при которой было затрачено 45 кДж энергии для получения 56 г оксида магния из карбоната магния.

Совет: Для составления уравнений реакций, вам пригодится знание о законах сохранения массы и энергии, а также знание о соответствии массы вещества и количество молей.

Задание: Напишите уравнение реакции, при которой было затрачено 120 кДж энергии для получения 44 г оксида железа из оксида железа (III).