Сопоставьте уравнения реакции с степенью окисления частицы, проявляющей свойства восстановителя. А) H2S + Cl2 = 2HCl

Содержание: Степень окисления и уравнения реакции

Объяснение: Окисление и восстановление являются важными процессами в химии, которые связаны с изменением степени окисления атомов в химических реакциях. Степень окисления - это формальный способ описания, насколько заряжен или окислен атом в веществе или соединении. В уравнении реакции степень окисления атомов может изменяться.

В задаче нам нужно сопоставить уравнения реакций с соответствующей степенью окисления частицы, проявляющей свойства восстановителя.

А) H2S + Cl2 = 2HCl + S:
Степень окисления серы (S) в начальном веществе H2S равна -2. В конечном веществе S в атоме атома равна 0. Таким образом, сера окисляется, а хлор (Cl) служит восстановителем (его степень окисления изменяется с 0 в начальном веществе до -1 в конечном веществе).

Б) 2H2O2 = 2H2O + O2:
Степень окисления кислорода (O) в водородном пероксиде (H2O2) равна -1. В воде (H2O) степень окисления кислорода равна -2. В конечном веществе (O2) степень окисления кислорода равна 0. Таким образом, кислород в водородном пероксиде восстанавливается, а вода служит окислителем.

В) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2:
Степень окисления кислорода (O) в воде (H2O) равна -2. В гидроксиде натрия (NaOH) степень окисления кислорода равна -2. Степень окисления водорода (H) в воде равна +1, а водород в молекуле H2 равна 0. Таким образом, вода окисляется, а натрий (Na) служит восстановителем.

Например: Сопоставьте уравнение реакции H2S + Cl2 = 2HCl + S с соответствующей степенью окисления частицы, проявляющей свойства восстановителя.
Ответ: Степень окисления серы (S) изменяется с -2 до 0, а степень окисления хлора (Cl) изменяется с 0 до -1. Таким образом, сера окисляется, а хлор служит восстановителем.