Сопоставьте уравнение реакции с количеством электронов, переданных металлом

Содержание: Сопоставление уравнения реакции с количеством электронов, переданных металлом

Разъяснение: Когда металл взаимодействует с другим веществом в химической реакции, он может передавать или получать электроны. Это связано с изменением степени окисления металла. Уравнение реакции можно использовать для определения количества электронов, переданных металлом, путем сопоставления коэффициентов в уравнении с изменениями в степени окисления.

Например, рассмотрим уравнение реакции:
2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag

В этом уравнении медь (Cu) передает два электрона и окисляется, становясь ионом меди (Cu2+), а серебро (Ag) получает два электрона и восстанавливается, становясь обычным атомарным серебром.

Например:
Сопоставьте следующие уравнения реакций с количеством электронов, переданных металлом:
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Совет: Для определения количества электронов, переданных металлом, обратите внимание на изменение степени окисления металла до и после реакции. Установите, сколько электронов было передано, и запишите это значение в соответствующей части уравнения реакции.

Упражнение: Сопоставьте уравнение реакции с количеством электронов, переданных металлом:
3) MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Содержание вопроса: Окислительно-восстановительные реакции и передача электронов

Пояснение: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это химические реакции, в которых происходит передача электронов от одного вещества к другому. В ОВР одно вещество окисляется, другое вещество восстанавливается. Один из способов определить количество электронов, переданных металлом в реакции, это использовать электронную таблицу.

Когда металл переходит из одной степени окисления в другую, это означает, что он потерял или получил определенное количество электронов. Например, для железа (Fe) электронная таблица показывает две возможные степени окисления: Fe^2+ (железо с двумя положительными зарядами) и Fe^3+ (железо с тремя положительными зарядами). Если железо переходит из Fe^2+ в Fe^3+, оно теряет один электрон, поэтому можно сказать, что один электрон передан металлом.

Доп. материал: Перейдем к уравнению реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

В данной реакции железо Fe переходит из Fe^0 (нулевой степени окисления) в Fe^2+ (двойная положительная заряд). Таким образом, железо теряет два электрона и передает их серной кислоте.

Совет: Для понимания ОВР и передачи электронов, полезно изучать таблицы степеней окисления и процессы, включающие окисление и восстановление веществ. Также рекомендуется знакомиться с примерами реакций и вычислять количество переданных электронов.

Практика: Определите количество электронов, переданных металлом в следующей ОВР:
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag