Химические элементы и их закономерности
Соотнесите ряды химических элементов с их характерными закономерностями: 1. Rяд: Al → Ga → In Закономерность
Соотнесите ряды химических элементов с их характерными закономерностями:
1. Rяд: Al → Ga → In
Закономерность: Уменьшение числа валентных электронов.
2. Ряд: Sb → Ca → Na
Закономерность: Увеличение окислительных свойств, уменьшение радиуса атома.
3. Ряд: Cl → P → Si
Закономерность: Уменьшение металлических свойств, уменьшение числа энергетических уровней.
4. Ряд: C → O → F
Закономерность: Уменьшение окислительных свойств, увеличение радиуса атома.
5. Ряд: Ba → Ca → Mg
Закономерность: Увеличение восстановительных свойств, увеличение числа энергетических уровней.
1. Rяд: Al → Ga → In
Закономерность: Уменьшение числа валентных электронов.
2. Ряд: Sb → Ca → Na
Закономерность: Увеличение окислительных свойств, уменьшение радиуса атома.
3. Ряд: Cl → P → Si
Закономерность: Уменьшение металлических свойств, уменьшение числа энергетических уровней.
4. Ряд: C → O → F
Закономерность: Уменьшение окислительных свойств, увеличение радиуса атома.
5. Ряд: Ba → Ca → Mg
Закономерность: Увеличение восстановительных свойств, увеличение числа энергетических уровней.
20.11.2023 03:13
Написать свой ответ:
Разъяснение:
1. Ряд: Al → Ga → In. Закономерность: Уменьшение числа валентных электронов. В данном ряду мы видим, что с каждым последующим элементом количество валентных электронов уменьшается. Al имеет 3 валентных электрона, Ga - 2, а In - 1.
2. Ряд: Sb → Ca → Na. Закономерность: Увеличение окислительных свойств, уменьшение радиуса атома. Здесь мы наблюдаем, что по мере движения вниз по ряду, окислительные свойства элементов увеличиваются, а радиус атома уменьшается. Sb обладает наименьшими окислительными свойствами, в то время как Na - наибольшими.
3. Ряд: Cl → P → Si. Закономерность: Уменьшение металлических свойств, уменьшение числа энергетических уровней. В этом ряду, по мере движения вниз, металлические свойства элементов уменьшаются, а число энергетических уровней также уменьшается. Cl обладает самыми низкими металлическими свойствами, в то время как Si - наиболее металлический элемент.
4. Ряд: C → O → F. Закономерность: Уменьшение окислительных свойств, увеличение радиуса атома. В этой последовательности окислительные свойства элементов уменьшаются, а радиус атома увеличивается. C обладает наименьшими окислительными свойствами, а F - наибольшими.
5. Ряд: Ba → Ca → Mg. Закономерность: Увеличение восстановительных свойств, увеличение числа энергетических уровней. В данной последовательности восстановительные свойства элементов увеличиваются вместе с увеличением числа энергетических уровней. Ba имеет самые высокие восстановительные свойства, а Mg - наименьшие.
Совет:
Чтобы лучше понять закономерности в рядах химических элементов, полезно запомнить, как изменяются различные свойства элементов по мере движения от одного элемента к другому. Обратите внимание на изменение количества валентных электронов, окислительных и восстановительных свойств, а также на радиус атома и металлические свойства. Исследуйте различные ряды, чтобы увидеть общие закономерности и отличия между элементами.
Дополнительное упражнение:
Как изменяются окислительные свойства элементов при движении по ряду Li → Na → K? Объясните свой ответ и укажите, какие еще свойства могут измениться в этом ряду.