Сочините задачу, дайте решение задачи и укажите правильный ответ. Если объем водорода, необходимый для восстановления

Тема: Реакции соединений металлов и водорода

Пояснение: В данной задаче речь идет о реакциях восстановления металлов при помощи водорода. Восстановление - это процесс, при котором металл принимает электроны и переходит в форму металлического иона. В данной задаче требуется сравнить объемы водорода, необходимые для восстановления разных металлов из соответствующих оксидов.

Для решения задачи нам потребуется знать молярные массы меди (Cu) и свинца (Pb), а также баланс реакции восстановления металлов:

2CuO + H2 -> 2Cu + H2O
PbO + H2 -> Pb + H2O

Молярная масса меди (Cu) равна 63.55 г/моль, а свинца (Pb) - 207.2 г/моль.

Для восстановления 1 моля меди (63.55 г) потребуется 1 моль водорода (2 г).

Для восстановления 1 моля свинца (207.2 г) потребуется также 1 моль водорода (2 г).

Теперь можем сравнить объемы водорода в реакции для восстановления меди и свинца.

Для восстановления 13 г меди мы будем использовать:
13 г / 63.55 г/моль = 0.204 моль меди
0.204 моль * 2 г/моль = 0.408 г водорода

Для восстановления 20 г свинца мы будем использовать:
20 г / 207.2 г/моль = 0.096 моль свинца
0.096 моль * 2 г/моль = 0.192 г водорода

Ответ: объем водорода, необходимый для восстановления 13 граммов меди, больше, чем объем водорода, необходимый для восстановления 20 граммов свинца из соответствующих оксидов.

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить баланс химических реакций, молярные массы элементов и узнать больше о реакциях восстановления металлов.

Практика: Дайте ответ на следующую задачу: Если 0.32 г гидроксида бария (Ba(OH)2) полностью вступает в реакцию с водородом (H2), то какой объем водорода будет получен при стандартных условиях (T = 298 K, P = 1 атм)? (Подсказка: см. баланс реакции Ba(OH)2 + 2H2 -> Ba + 2H2O)