Смешали образец цинка массой 45 г, содержащий 5% примесей, с раствором серной кислоты. Найдите объем образовавшегося

Тема: Реакции в химии

Объяснение:
Данная задача относится к области химии и требует знания стехиометрии и простых расчетов. Давайте разберемся, как решить эту задачу.

1. Определите молярную массу цинка (Zn) и его молекулярную формулу. Молярная масса Zn равна около 65.38 г/моль.

2. Рассчитайте массу чистого цинка в образце. Исходя из условия, образец цинка содержит 5% примесей, поэтому масса чистого цинка будет составлять 95% от общей массы образца:

Масса чистого цинка = 45 г * 0.95 ≈ 42.75 г

3. Используйте уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу цинка образуется одна молекула гидрогена.

4. Расчет количества образовавшегося гидрогена:

Масса цинка (в моль) = масса цинка / молярная масса цинка
= 42.75 г / 65.38 г/моль
≈ 0.653 моль цинка

Объем газа можно рассчитать, зная, что на каждую моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) приходится 22.4 л:

Объем газа (в литрах) ≈ количество газа (в молях) * 22.4 л/моль
≈ 0.653 моль * 22.4 л/моль
≈ 14.599 л

Доп. материал:
Замешали 45 г образца цинка с 5% примесей с раствором серной кислоты. Найдите объем образовавшегося газа, если его выход составил 85% от теоретически возможного.

Совет:
Для успешного решения задачи по химии, особенно стехиометрии, важно хорошо знать молярные массы элементов и уметь использовать уравнения реакций. Также проверяйте свои расчеты и внимательно читайте условие задачи, чтобы не пропустить ничего важного.

Упражнение:
Если масса образца цинка составляла 60 г и его содержание примесей составляло 2%, какой объем газа образуется, если его выход составил 90% от теоретически возможного?