Смешали 4 г неотжёной извести и 1,8 г воды. Все вещества прореагировали полностью. Найди массу получившейся

Химия:
Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нужно использовать знания о молярных массах и массовых долях веществ. Сначала необходимо рассчитать моль извести, используя молярную массу извести (CaO), которая равна 56 г/моль. Затем нужно рассчитать количество воды в молях, используя молярную массу воды (H2O), которая равна 18 г/моль. После этого можно сравнить количество молей извести и воды, чтобы определить их соотношение в реакции.

Масса неотжёной извести равна 4 г, а масса воды равна 1,8 г. Рассчитаем количество молей извести:

моль извести = масса извести / молярная масса извести
моль извести = 4 г / 56 г/моль
моль извести ≈ 0,0714 моль

Рассчитаем количество молей воды:

моль воды = масса воды / молярная масса воды
моль воды = 1,8 г / 18 г/моль
моль воды = 0,1 моль

Исходя из баланса химического уравнения реакции, известно, что соотношение между известью и водой составляет 1:1. То есть каждая моль извести вступает в реакцию с одной молью воды. Таким образом, количество молей огашёной извести равно количеству молей неотжёной извести, а это 0,0714 моль.

Найдем массу огашёной извести:

масса огашёной извести = количество молей огашёной извести * молярная масса извести
масса огашёной извести = 0,0714 моль * 56 г/моль
масса огашёной извести ≈ 4 г

Таким образом, масса получившейся в результате реакции огашённой извести составляет около 4 г.

Совет: Чтобы лучше понять такие задачи, рекомендуется понимать основы стехиометрии и уметь использовать массовые доли веществ. Хорошая практика - проводить расчеты на бумаге или использовать программу для химических расчетов, чтобы более точно выполнить все шаги расчета. Помните, что все химические реакции основаны на законе сохранению массы, поэтому масса продуктов реакции должна быть равной массе реагентов.

Дополнительное задание: Если в реакции изначально было 5,6 г неотжёной извести и 2,4 г воды, найди массу получившейся огашённой извести. В ответ запиши числовое значение.