Сквозь раствор сульфата металла два пропустили 400 кл электричества. Катод выделил 0,196 г металла. По току металл

Предмет вопроса: Электролиз и реакции на электродах

Разъяснение: Решение этой задачи требует знаний о процессе электролиза и реакциях на электродах.

1) Сначала мы вычисляем количество металла, выделяющегося на катоде. Они говорят, что по току металла на катоде составляет 80%. Значит, мы можем узнать, что фактическое выделение металла составляет 0,196 г / 0,8 = 0,245 г.

2) Затем мы используем фараоновскую константу, которая позволяет нам определить количество зарядов, которые протекли через раствор. Фараоновская константа (F) равна 96500 Кл/моль. Мы знаем, что протекло 400 Кл электричества, поэтому количество зарядов (Q) равно 400 Кл.

3) Дальше используем соотношение Q = n * F, где n - количество моль электролита.

4) Зная мольную массу металла и количество моль электролита, можно определить металл.

5) Реакция на катоде: 2H+ + 2e- -> H2 (для графитовых электродов)

6) Реакция на аноде: M -> M^z+ + z e-, где М - металл, з^ - заряд металла

7) Электролитическое уравнение: 2H+ + M -> H2 + M^z+

Например:
Дано: Протекло 400 Кл электричества, на катоде выделилось 0,196 г металла, фактическое выделение металла составляет 80%.

Решение:
- Количество металла, выделяющегося на катоде: 0,196 г / 0,8 = 0,245 г.
- Количество зарядов, протекших через раствор: 400 Кл.
- Определение металла: ... (выполняется расчет металла)
- Реакция на графитовых электродах: 2H+ + 2e- -> H2
- Реакция на металлических электродах: M -> M^z+ + z e-
- Электролитическое уравнение: 2H+ + M -> H2 + M^z+

Совет: Для лучшего понимания процесса электролиза и реакций на электродах рекомендуется изучить соответствующую тему в учебнике и обратить внимание на важные понятия, формулы и правила.

Задание: Зная, что на катоде выделилось 0,56 г металла при пропускании тока 200 Кл через раствор, а фактическое выделение металла составляет 85%, определите металл и напишите реакции на электродах для графитовых и металлических электродов.