Сколько жженой извести CaO следует добавить в шихту на 1 тонну руды, чтобы полностью удалить диоксид кремния в виде

Предмет вопроса: Расчет количества жженой извести для удаления диоксида кремния и получения шлака

Объяснение: Для решения данной задачи, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Нам дано, что диоксид кремния превращается в соединения CaSiO3 и MgSiO3, а реагентом для этого является CaO (жженая известь). Мы должны найти количество жженой извести, необходимое для полного удаления диоксида кремния на 1 тонну руды.

Для начала, давайте определим уравнение реакции. Оно будет выглядеть следующим образом:

3CaO + SiO2 -> Ca3SiO5

Из уравнения можно увидеть, что каждые 3 моль CaO реагируют с 1 молью SiO2 для образования 1 моля Ca3SiO5.

Далее, вычислим молярные массы данных веществ:
- CaO: 56 г/моль
- SiO2: 60 г/моль
- Ca3SiO5: 320 г/моль

Теперь давайте произведем расчет:
1. Рассчитаем количество молей CaO, необходимых для полного удаления диоксида кремния на 1 тонне руды:
- Масса SiO2 в 1 тонне руды: 1 тонна = 1000 кг = 1000000 г
- Количество молей SiO2: (масса SiO2) / (молярная масса SiO2) = 1000000 г / 60 г/моль = 16666.67 моль
- Количество молей CaO: 16666.67 моль (по пропорции в уравнении реакции)
2. Рассчитаем массу жженой извести (CaO), необходимую для удаления диоксида кремния на 1 тонне руды:
- Масса CaO: (количество молей CaO) * (молярная масса CaO) = 16666.67 моль * 56 г/моль = 933333.3 г = 933.33 кг

Таким образом, для удаления диоксида кремния в виде соединений CaSiO3 и MgSiO3 и превращения их в шлак, необходимо добавить 933.33 кг жженой извести CaO в шихту на 1 тонну руды.

Совет: Для лучшего понимания данного решения, важно знать молярные массы веществ и уметь применять пропорции на основе уравнения реакции.

Задание для закрепления: Сколько жженой извести CaO следует добавить в шихту на 2.5 тонны руды, чтобы полностью удалить диоксид кремния в виде соединений CaSiO3 и MgSiO3 и превратить его в шлак?