Сколько жира было получено при смешивании 27,6 граммов глицерина с комбинацией стеариновой и олеиновой кислот, если

Тема: Расчет количества жира при гидрировании

Разъяснение: Для решения данной задачи нужно учесть, что глицерин и кислоты являются реагентами, а водород – реактивом. При гидрировании глицерина с помощью водорода образуется жир. Задача требует найти количество полученного жира.

Сначала найдем молярную массу глицерина, стеариновой и олеиновой кислот. Молярные массы составляют: глицерин (C3H8O3) - 92.09 г/моль, стеариновая кислота (C18H36O2) - 284.48 г/моль, олеиновая кислота (C18H34O2) - 282.46 г/моль.

Далее, используя уравнение реакции, определим соотношение между глицерином и жиром:

C3H8O3 + 3H2 -> C3H8(OH)3

Согласно уравнению, каждый моль глицерина дает один моль жира. Таким образом, нужно найти количество молей глицерина. Для этого разделим массу глицерина на его молярную массу:

моли глицерина = масса глицерина / молярная масса глицерина
моли глицерина = 27.6 г / 92.09 г/моль = 0.30 моль

Таким же образом, определим количество молей жира, используя массу водорода:

моли жира = масса водорода / молярная масса водорода
моли жира = (13.44 л x 1000 г/л) / 2 г/моль = 6720 моль

С учетом соотношения из уравнения реакции, каждый моль глицерина дает один моль жира. Значит, количество полученного жира равно количеству молей глицерина:

масса жира = моли жира x молярная масса жира
масса жира = 0.30 моль x 284.48 г/моль = 85.34 г

Таким образом, при смешивании 27.6 г глицерина с комбинацией стеариновой и олеиновой кислот было получено 85.34 г жира.

Совет: Для лучшего понимания задачи и решения, рекомендуется изучить основы химических реакций и соотношений между реагентами и продуктами.

Упражнение: При реакции гидрирования 55.5 г пропанола с использованием избытка водорода, было получено 68.4 г пропана. Найдите выход реакции в процентах.