Сколько железа и серной кислоты потребуется для получения 100 кг вольфрама, если используется реакция Fe + H2SO4

Тема занятия: Реакция между железом и серной кислотой

Пояснение: Данная реакция между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4) является реакцией нейтрализации. В результате этой реакции образуется водород (H2) и сернокислый железо (FeSO4). Чтобы решить задачу, мы должны определить количество железа и серной кислоты, необходимого для получения 100 кг вольфрама.

Первым шагом является расчет молекулярной массы вольфрама (W). Молярная масса вольфрама равна 183,84 г/моль.

Затем мы можем использовать уравнение реакции, чтобы установить соотношение между молями Fe и молями W. Согласно уравнению реакции, каждая моль Fe соответствует одной молекуле W.

Далее, зная молярную массу Fe (55,85 г/моль) и молярную массу H2SO4 (98,09 г/моль), мы можем рассчитать количество железа и серной кислоты, используя пропорции.

Расчеты дадут следующий результат:
- Масса железа, необходимого для получения 100 кг вольфрама, равна (100 кг * молярная масса Fe) / молярная масса W.
- Масса серной кислоты, необходимой для получения 100 кг вольфрама, равна (100 кг * молярная масса H2SO4) / молярная масса W.

Демонстрация:
Масса железа: (100 кг * 55,85 г/моль) / 183,84 г/моль
Масса серной кислоты: (100 кг * 98,09 г/моль) / 183,84 г/моль

Совет: Для лучшего понимания реакций и расчетов массы важно быть знакомым с понятием молярной массы и уметь работать с химическими уравнениями.

Закрепляющее упражнение:
Сколько железа и серной кислоты потребуется для получения 50 кг вольфрама, используя данную реакцию?