Сколько времени пропускали водород через нагретый оксид цинка, если к твёрдому остатку после реакции добавили 14%-ный

Тема занятия: Количественный анализ в химии
Разъяснение: Для решения этой задачи, нам понадобятся некоторые понятия количественного анализа в химии. Сначала найдем количество гидроксида калия:

Массовая доля гидроксида калия в растворе составляет 4.41%, поэтому масса гидроксида равна 0.0441 * 63.51 г = 2.80 г.

Теперь определим количество оксида цинка, превращенного в нагретой реакции. Это можно сделать из полученной массы гидроксида калия, используя баланс химического уравнения:

2KOH + ZnO -> K2ZnO2 + H2O

Молярная масса гидроксида калия равна 56 г/моль, поэтому количество моль гидроксида равно 2.80 г / 56 г/моль = 0.05 моль.

Коэффициенты химического уравнения показывают, что 1 моль гидроксида соответствует 1 молью оксида цинка. Таким образом, количество моль оксида цинка, превращенного в реакции, также равно 0.05 моль.

Теперь найдем объем газа (водорода), выделившегося в нормальных условиях (н.у.). 1 моль идеального газа занимает 22.4 литра, поэтому объем водорода будет равен 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 литра.

Таким образом, время, в течение которого пропускали водород через нагретый оксид цинка, равно 1 час.
Совет: Чтобы понять и решить подобные задачи, вам необходимо быть хорошо знакомым с концепциями массового доли, молярной массы и балансировкой химических уравнений. Также важно следовать пошаговому подходу и организовать все данные, прежде чем приступить к решению задачи.

Задача на проверку: Сколько граммов оксида меди (II) потребуется для полного превращения 100 г серной кислоты (H2SO4)? (Уравнение реакции: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O)