Сколько водорода выделится при взаимодействии металлического натрия массой 12,88 г с этанолом?

Тема занятия: Химия - Реакции между металлами и органическими соединениями

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знание о реакциях металлов с органическими соединениями. В данном случае, металлическое натрий (Na) взаимодействует с этанолом (C2H5OH), образуя водород (H2) и натриевый этиловый алькогольат (C2H5ONa).

Для решения задачи нам нужно сначала найти количество молей используемого натрия, затем применить коэффициенты реакции, чтобы выяснить, сколько молей водорода будет выделено.

Прежде всего, найдем количество молей металлического натрия. Для этого мы используем массу натрия и молярную массу натрия. Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

Масса натрия: 12,88 г
Молярная масса натрия: 23 г/моль

Количество молей натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия
Количество молей натрия = 12,88 г / 23 г/моль

Теперь найдем коэффициенты реакции:
Na + C2H5OH -> C2H5ONa + H2

Из уравнения реакции видно, что на каждый мол народу реагента образуется 1 моль водорода.

Следовательно, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, будет таким же, как и количество молей металлического натрия в реакции.

Количество молей водорода = 12,88 г Na / 23 г/моль Na

Таким образом, выделится количество молей водорода, равное полученному количеству молей металлического натрия при реакции.

Например:
Задача: Сколько водорода выделится при взаимодействии металлического натрия массой 12,88 г с этанолом?

Решение:
Количество молей натрия = 12,88 г / 23 г/моль
Количество молей водорода = Количество молей натрия

(ответ) Количество молей водорода = (12,88 г / 23 г/моль) моль

Совет: Чтобы лучше понять процесс реакции между металлами и органическими соединениями, рекомендуется изучить другие примеры и составить таблицу реакций с расчетом количества молей продуктов. Это поможет закрепить знания и понять, как использовать коэффициенты реакции.

Закрепляющее упражнение: Сколько молей водорода выделится при взаимодействии металлического калия массой 8 г с метаном (CH4)? (Молярная масса калия = 39 г/моль)

Содержание: Взаимодействие металлического натрия с этанолом

Инструкция:

При взаимодействии металлического натрия с этанолом происходит химическая реакция, в результате которой выделяется водород. Химическое уравнение реакции можно записать следующим образом:

2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода требуется 2 молекулы этанола и 2 атома натрия.

Для решения задачи необходимо определить количество вещества металлического натрия. Используем формулу:

моль = масса / молярная масса.

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль.

Тогда количество вещества натрия:

моль Na = 12,88 г / 22,99 г/моль ≈ 0,56 моль Na.

Так как коэффициенты при натрии в уравнении реакции равны 2, то количество вещества этанола также должно быть равно 0,56 моль.

Теперь мы можем определить количество водорода, которое выделится при взаимодействии указанных веществ. Оно будет равно количеству вещества этанола в молях, т.е. 0,56 моль.

Таким образом, выделится 0,56 моль водорода.

Например:

Сколько водорода выделится при взаимодействии 20 г металлического натрия с этанолом?

Совет:

Для более полного понимания задачи, рекомендуется освоить основные понятия химии, такие как молярная масса, количество вещества и химические реакции.

Упражнение:

Сколько массы этанола (C2H5OH) необходимо для полного взаимодействия с 10 г металлического натрия (Na)? Ответ представьте в граммах.