Сколько водорода прореагировало с азотом, чтобы образовалось 1000 т аммиака, составляющего 70% от теоретического

Суть вопроса: Реакция между водородом и азотом для образования аммиака

Пояснение: Данная задача связана с расчетом количества водорода, реагирующего с азотом для образования определенного количества аммиака. Для решения задачи, мы будем использовать стехиометрические соотношения, которые указывают на коеффициенты реакционных веществ в сбалансированном уравнении химической реакции.

Для расчета количества водорода, нам необходимо знать молярные соотношения между аммиаком, азотом и водородом в химической реакции. Из сбалансированного уравнения реакции, мы можем увидеть, что на каждый 1 моль аммиака, реагирует 3 моля водорода и 1 моль азота.

Также нам известно, что теоретический выход аммиака составляет 100%, и в данной задаче он составляет 70% от теоретического выхода.

Чтобы решить задачу, используем следующие формулы:

Количество водорода = Количество аммиака * (Коэффициент водорода / Коэффициент аммиака)
Теоретический выход аммиака = Фактический выход аммиака / Коэффициент аммиака

Для расчетов подставим известные значения:

Количество аммиака = 1000 т
Коэффициент водорода = 3 (по сбалансированному уравнению)
Коэффициент аммиака = 1 (по сбалансированному уравнению)
Фактический выход аммиака = 70% от теоретического выхода

Например:
Для расчета количества водорода, прореагировавшего с азотом для образования 1000 т аммиака, составляющего 70% от теоретического выхода, мы используем формулу:
Количество водорода = 1000 * (3/1) = 3000 т водорода.

Совет: Для лучшего понимания подобных задач, рекомендуется ознакомиться с основными принципами стехиометрии и изучить сбалансированные уравнения реакций. Продолжайте практиковаться в расчетах и решениях подобных задач, чтобы улучшить свои навыки.

Задание:
Если для образования 200 г аммиака (NH3) требуется 50 г водорода (H2), то сколько грамм азота (N2) было потрачено в реакции?