Сколько водорода (при нормальных условиях) выделится при растворении 100 г сплава, состоящего из 60% алюминия

Содержание вопроса: Выделение водорода при растворении сплава алюминия в гидроксиде натрия

Объяснение:
При растворении сплава, состоящего из алюминия (Al) в гидроксиде натрия (NaOH), происходит реакция, в результате которой выделяется водород (H2). Чтобы определить количество выделяющегося водорода, необходимо выполнить следующие шаги.

Шаг 1: Рассчитать массу алюминия в сплаве. Для этого умножьте общую массу сплава (100 г) на процент алюминия в сплаве (60%):
Масса алюминия = 100 г * 0.6 = 60 г

Шаг 2: Рассчитать количество молей алюминия. Для этого разделите массу алюминия на его молярную массу (27 г/моль):
Количество молей алюминия = 60 г / 27 г/моль = 2.22 моль

Шаг 3: Установить соотношение между алюминием и выделяющимся водородом. Из химического уравнения реакции известно, что на каждый моль алюминия выделяется 3 моля водорода:
Алюминий + Гидроксид натрия → Гидроген + Гидроксид алюминия
2Al + 2NaOH → 3H2 + Al(OH)3

Таким образом, выделяется 3 моля водорода на 2 моля алюминия.

Шаг 4: Рассчитываем количество выделяющегося водорода. Для этого умножаем количество молей алюминия на соотношение между алюминием и водородом:
Количество молей водорода = 2.22 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 3.33 моль

Шаг 5: Рассчитываем массу выделяющегося водорода. Для этого умножаем количество молей водорода на его молярную массу (2 г/моль):
Масса водорода = 3.33 моль * 2 г/моль = 6.66 г

Таким образом, при растворении 100 г сплава, состоящего из 60% алюминия, в гидроксиде натрия при нормальных условиях выделится около 6.66 г водорода.

Совет:
Для понимания реакций растворения и расчетов количества выделяющихся веществ рекомендуется изучить основы химии, включая массовые и молярные вычисления. Пройдите все этапы решения пошагово и удостоверьтесь в правильности каждого шага перед переходом к следующему.

Задание:
Сколько водорода выделится при растворении 50 г сплава, содержащего 40% меди, в серной кислоте? (Подсказка: используйте аналогичную методику, учитывая соотношение реакции).