Сколько веществ выделилось на катоде и аноде после проведения электролиза 200 г 2%-ного водного раствора гидроксида

Электролиз гидроксида натрия

Описание:

Для решения данной задачи по электролизу гидроксида натрия важно знать, что при электролизе катод притягивает к себе катионы, а анод – анионы.

Исходные данные:
- Масса водного раствора гидроксида натрия: 200 г
- Массовая доля гидроксида натрия увеличилась на 0,44%

Шаг 1: Рассчитаем изменение массовой доли НаOH

Массовая доля НаOH в начальном растворе равна 2%, поэтому количество гидроксида натрия можно рассчитать:

2% * 200 г = 4 г

Теперь рассчитаем, насколько увеличилась массовая доля НаOH:

0,44% * 200 г = 0,88 г

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества, образовавшегося на катоде и аноде

При электролизе гидроксида натрия на катоде образуются молекулы воды H2O, а на аноде образуются молекулы кислорода O2. Известно, что массовое соотношение гидроксида натрия и воды 1:2, а гидроксид натрия и кислорода 1:1.

Масса вещества на катоде = 2 * 0,88 г = 1,76 г
Масса вещества на аноде = 0,88 г

Например:
Количество вещества, выделившегося на катоде, составляет 1,76 г, а на аноде – 0,88 г.

Совет:
Для лучшего понимания электролиза гидроксида натрия рекомендуется изучить процессы окисления и восстановления, а также законы электролиза.

Дополнительное упражнение:
Как изменится количество выделившихся веществ на катоде и аноде, если провести электролиз такого же раствора, но с массовой долей гидроксида натрия 4% и прирост массовой доли составит 0,66%?