Сколько углекислого газа (н. у) образуется при сгорании 6 граммов этилена в 8,96 литров кислорода

Химия: Расчеты в химических реакциях

Пояснение: При решении задач по химическим реакциям необходимо использовать стехиометрический подход. Сначала проверим, есть ли сбалансированное химическое уравнение для реакции сгорания этилена (C2H4) в кислороде (O2).

Согласно уравнению C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O, одна молекула этилена (C2H4) реагирует с тремя молекулами кислорода (O2), образуя две молекулы двуокиси углерода (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Чтобы решить данную задачу, мы должны привести массу этилена (C2H4) к молам, затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции для вычисления количества углекислого газа (CO2).

Молярная масса этилена (C2H4) равна 28,05 г/моль, поэтому 6 г этилена равны 6/28,05 = 0,214 моль. С учетом коэффициента стехиометрии из уравнения реакции (2 : 1 для этилена (C2H4) и углекислого газа (CO2)), получаем, что количество углекислого газа, образующегося при сгорании 6 г этилена, равно 0,214 моль.

Объем составляет 8,96 литров, в условиях нормальных условий (н.у.) один моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому, учитывая, что у нас 0,214 моль углекислого газа, его объем будет равен 0,214 моль * 22,4 литра/моль = 4,808 литра.

Совет: Чтобы лучше понять расчеты по химическим реакциям, полезно изучить стехиометрические коэффициенты в химических уравнениях и научиться преобразовывать массу в моль и наоборот, используя молярную массу вещества.

Дополнительное упражнение: Сколько граммов воды образуется при полном сгорании 12 граммов пропана (C3H8), и сколько молекул углекислого газа (CO2) образуется в этой реакции? (Уравнение реакции: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O)