Сколько триметиламина (при нормальном давлении, 25С) нужно использовать для полного осаждения ионов в 20,0 г 17,1%-го

Суть вопроса: Расчеты в химии

Инструкция: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать понятие стехиометрии, которое позволяет нам определить соотношение между реагирующими веществами. В данном случае, нам нужно рассчитать количество триметиламина, необходимого для полного осаждения ионов алюминия из раствора сульфата алюминия.

Шаг 1: Рассчитываем количество алюминия в 20,0 г 17,1%-го раствора сульфата алюминия. Для этого мы умножаем массу раствора на процентное содержание алюминия и делим на 100:
Масса алюминия = 20,0 г * 17,1% / 100% = 3,42 г

Шаг 2: Рассчитываем количество молей алюминия. Для этого мы делим массу алюминия на его молярную массу. Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль:
Количество молей алюминия = 3,42 г / 26,98 г/моль ≈ 0,127 моль

Шаг 3: Рассчитываем количество молей триметиламина, используя соотношение из сбалансированного уравнения реакции, которое показывает, что между триметиламином и алюминием имеется соотношение 3:2:
Количество молей триметиламина = 0,127 моль * (3 моль триметиламина / 2 моль алюминия) ≈ 0,191 моль

Шаг 4: Рассчитываем массу триметиламина, используя его молярную массу, которая равна 59,11 г/моль:
Масса триметиламина = 0,191 моль * 59,11 г/моль ≈ 11,3 г

Таким образом, для полного осаждения ионов алюминия из 20,0 г 17,1%-го раствора сульфата алюминия необходимо использовать приблизительно 11,3 г триметиламина.

Совет: Для выполнения подобных задач в химии рекомендуется хорошо знать молярные массы химических элементов и соединений, а также уметь применять понятия стехиометрии. При решении задач старайтесь следовать пошаговой методике и не забывайте проверять свои расчеты. При необходимости, всегда используйте таблицы с молярными массами химических элементов и соединений для получения точных значений.

Закрепляющее упражнение: Сколько кислорода (О2) нужно использовать для полного сгорания 20 г водорода (H2) по уравнению реакции 2H2 + O2 → 2H2O?