Сколько теплоты выделилось в результате реакции, в которой образовалось 73,8 г воды, если термохимическое уравнение

Термохимические реакции и расчет выделившейся или поглощенной теплоты.
Термохимические реакции изучают связь между химическими реакциями и изменением энергии (теплоты). Уравнение, которое дано в задаче, показывает стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами, а также количество выделившейся теплоты - 631,9 кДж.

Чтобы получить количество выделившейся теплоты при образовании 73,8 г воды, нам нужно использовать данное уравнение и применить пропорцию.

1. Сначала найдем количество вещества воды. Для этого используем молярную массу воды. Молярная масса H₂O составляет 18 г/моль. Рассчитаем количество молей воды:

73,8 г воды * (1 моль H₂O / 18 г H₂O) = 4,1 моль H₂O

2. Зная соотношение между веществами в уравнении реакции, мы можем построить пропорцию:

2(NH₂)₂CO / 4H₂O = 631,9 кДж / X

Где X - количество теплоты, которое нам нужно определить.

3. Решим пропорцию, чтобы найти X:

X = (4H₂O * 631,9 кДж) / (2(NH₂)₂CO)

X = 1263,8 кДж

Таким образом, выделилось 1263,8 кДж теплоты при образовании 73,8 г воды в данной реакции. Округлим это число до целых и получим ответ: 1264 кДж.