Сколько тепла выделяется при образовании 14,2 г оксида фосфора?

Тема урока: Теплообразование при химических реакциях

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать концепцию теплообразования при химических реакциях.

Для начала, нам нужно знать тепловую реакцию, которая происходит при образовании оксида фосфора (Р2О5). Эта реакция представлена уравнением:

4P (фосфор) + 5O2 (кислород) → P2O5 (оксид фосфора)

Теперь мы можем использовать так называемые тепловые образования (символ ΔH) для определения количества тепла, выделяемого или поглощаемого при этой реакции.

ΔH образования для оксида фосфора (P2O5) составляет -1642 кДж/моль. Это значит, что при образовании каждого моля оксида фосфора выделяется 1642 кДж (кило джоуля) тепла.

Чтобы рассчитать количество тепла, выделяющегося при образовании 14,2 г оксида фосфора, мы должны преобразовать массу в количество вещества, используя молярную массу оксида фосфора (141,94 г/моль).

Масса вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Масса вещества (моль) = 14,2 г / 141,94 г/моль = 0,1 моль

Теперь мы можем умножить количество вещества на тепловое образование:
Количество тепла (кДж) = количество вещества (моль) * ΔH образования (кДж/моль)
Количество тепла (кДж) = 0,1 моль * -1642 кДж/моль = -164,2 кДж

Окончательный ответ: При образовании 14,2 г оксида фосфора (P2O5) выделяется 164,2 кДж тепла.

Совет: При решении задач по теплообразованию в химии, важно запомнить значения тепловых образований для разных веществ, чтобы использовать их при расчетах. Также не забывайте учитывать правильные коэффициенты перед соответствующими веществами в реакционном уравнении.

Дополнительное упражнение: Сколько тепла выделяется или поглощается при образовании 25,6 г оксида алюминия (Al2O3)? (Молярная масса оксида алюминия - 101,96 г/моль, ΔH образования -2604 кДж/моль)

Тема занятия: Тепловые реакции

Инструкция: При решении этой задачи мы будем использовать понятие тепловой реакции и закон сохранения энергии. Тепло образования - это количество тепла, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля вещества из его элементов в стандартных условиях. Для рассчета тепла образования используются данные стандартных энтальпий образования (ΔH) элементов и соединений.

Уравнение реакции образования оксида фосфора:

4P + 5O2 → P4O10

Масса оксида фосфора составляет 14,2 г. Для решения задачи нужно знать молярную массу P4O10, которая равна 284 г/моль. Сначала найдем количество молей оксида фосфора:

количество молей = масса / молярная масса
количество молей = 14,2 г / 284 г/моль = 0,05 моль

Затем рассчитаем тепловое выделение при образовании 14,2 г оксида фосфора, используя соотношение:

тепловое выделение = количество молей * тепловое выделение вещества
тепловое выделение = 0,05 моль * ΔH образования

Значение ΔH образования оксида фосфора равно -1640 кДж/моль. Подставим значения в формулу:

тепловое выделение = 0,05 моль * (-1640 кДж/моль) = -82 кДж

Таким образом, при образовании 14,2 г оксида фосфора выделяется 82 кДж тепла.

Совет: Для успешного решения задач по тепловым реакциям рекомендуется ознакомиться с таблицей стандартных энтальпий образования различных веществ. Также важно знать правила расчета количества молей и использовать их для определения количества молей реагирующих веществ.

Задание: Рассчитайте тепловое выделение при образовании 8 г оксида углерода (CO2). Предположим, что стандартная энтальпия образования CO2 равна -394 кДж/моль.