Сколько составляет суммарный расход веществ, требуемых для производства 15 кг кальцинированной соды с помощью аммиака?

Тема: Расчет количества веществ для производства кальцинированной соды с использованием аммиака

Описание: Чтобы решить задачу, нам необходимо знать химическую реакцию между аммиаком (NH3) и кальцинированной содой (Na2CO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2NH3 + Na2CO3 → (NH4)2CO3 + NaCl.

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль аммиака требуется 1 моль кальцинированной соды. Также известно, что молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль, а молярная масса кальцинированной соды (Na2CO3) равна 106 г/моль.

Для расчета количества аммиака, необходимого для производства 15 кг кальцинированной соды, используется следующая формула:

Масса вещества (г) = Мольное количество (моль) × Молярная масса (г/моль).

Для начала рассчитаем мольное количество кальцинированной соды, используя ее молярную массу:

Мольное количество кальцинированной соды = Масса вещества (г) / Молярная масса (г/моль) = 15000 г / 106 г/моль ≈ 141,51 моль.

Теперь, с учетом соотношения реакции, рассчитаем мольное количество аммиака:

Мольное количество аммиака = (Мольное количество кальцинированной соды × 2) / 1 = (141,51 моль × 2) / 1 ≈ 283,02 моль.

Наконец, рассчитаем массу аммиака, используя его молярную массу:

Масса аммиака = Мольное количество аммиака × Молярная масса аммиака = 283,02 моль × 17 г/моль ≈ 4813,34 г.

Таким образом, для производства 15 кг кальцинированной соды потребуется приблизительно 4813,34 г аммиака.

Совет: Для лучшего понимания химических реакций и расчетов количества веществ важно усвоить основные понятия молярной массы, молярного количества и соотношения реакции. Подробное изучение этих понятий поможет вам легче справиться с подобными задачами.

Дополнительное упражнение: Сколько аммиака (в граммах) потребуется для производства 25 кг кальцинированной соды?