Сколько соли было получено при смешивании 200 г гидроксида железа (II), содержащего 5 % примесей, с соляной кислотой

Предмет вопроса: Расчет количества полученной соли при смешивании реагентов

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо использовать принцип сохранения массы, согласно которому масса вещества до реакции равна массе вещества после реакции.

Для начала, найдем массу гидроксида железа (II) без примесей, используя процент примесей. Поскольку у нас 5% примесей, то 95% составляет чистый гидроксид железа (II). Вычислим это следующим образом:

Масса чистого гидроксида железа (II) = (5/100) * 200 г = 10 г

Теперь мы можем рассчитать, как много соли было получено в результате реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой. Поскольку выход составил 95% от теоретически возможного, то рассчитаем эту массу следующим образом:

Масса полученной соли = (95/100) * (масса чистого гидроксида железа (II))

Масса полученной соли = (95/100) * 10 г = 9.5 г

Таким образом, при смешивании 200 г гидроксида железа (II) с соляной кислотой было получено 9.5 г соли.

Доп. материал:
Студенту была дана задача о получении соли путем смешивания гидроксида железа (II) с соляной кислотой, и он должен рассчитать количество полученной соли. Он может использовать формулу, предоставленную выше, чтобы найти правильный ответ.

Совет:
Для лучшего понимания этой темы и выполнения подобных задач, важно запомнить принцип сохранения массы и уметь применять его при решении задач химии. Регулярная практика и повторение помогут вам улучшить навыки расчетов химических реакций.

Проверочное упражнение:
Если использовалось 300 г гидроксида железа (II), содержащего 3% примесей, с соляной кислотой, и ее выход составил 90% от теоретически возможного, сколько соли было получено?