Сколько силиката алюминия массой 5,8 г образуется при полном взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с оксидом кремния

Суть вопроса: Химия - реакции и химические уравнения

Разъяснение:

Для решения данной задачи нам необходимо использовать принцип сохранения массы. Он гласит, что масса реагентов до реакции равна массе продуктов после реакции.

Дано:
Масса оксида алюминия (Al2O3) - 10,2 г
Масса оксида кремния (SiO2) - Неизвестно
Масса силиката алюминия (Al2SiO5) - Неизвестно

Можем составить балансовое химическое уравнение для реакции:

2Al2O3 + SiO2 → 2Al2SiO5

Подставляем известные значения в уравнение:
2*10,2 г + масса SiO2 → 2*масса Al2SiO5

Упрощаем уравнение:
20,4 г + масса SiO2 → 2*масса Al2SiO5

Теперь мы можем использовать принцип сохранения массы, чтобы решить уравнение:

Масса реагентов (оксида алюминия и оксида кремния) равна массе продуктов (силиката алюминия):

20,4 г + масса SiO2 = 2*масса Al2SiO5

Мы знаем, что масса оксида алюминия равна 5,8 г. Таким образом, мы можем составить уравнение и решить его:

20,4 г + масса SiO2 = 2*(5,8 г + масса Al2SiO5)

Раскрываем скобки:
20,4 г + масса SiO2 = 11,6 г + 2*масса Al2SiO5

Переносим все неизвестные в одну часть уравнения:
масса SiO2 - 2*масса Al2SiO5 = 11,6 г - 20,4 г

Упрощаем выражение:
масса SiO2 - 2*масса Al2SiO5 = -8,8 г

Таким образом, ответ на задачу зависит от значения массы оксида кремния (SiO2). Для полного решения задачи нам нужно знать это значение.

Совет: При решении химических задач всегда обращайте внимание на принцип сохранения массы. Важно четко формулировать и использовать химические уравнения, чтобы правильно составить уравнение для реакции.

Дополнительное упражнение: Если масса оксида кремния (SiO2) равна 3,6 г, найдите массу силиката алюминия (Al2SiO5), образующегося при полном взаимодействии с оксидом алюминия (Al2O3).