Сколько серной кислоты потребуется для нейтрализации 250 граммов раствора, содержащего 15% гидроксида калия?

Тема: Нейтрализация растворов

Описание:

Для решения этой задачи мы должны понять, что нейтрализация - это процесс, при котором кислота и основание реагируют между собой, образуя соль и воду. В данной задаче нам нужно найти количество серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора гидроксида калия.

1. Найдем количество гидроксида калия в растворе:
Масса раствора = 250 г
Концентрация гидроксида калия = 15% = 0,15 (в десятичном виде)

Количество гидроксида калия = Масса раствора * Концентрация гидроксида калия
= 250 г * 0,15
= 37,5 г

2. Запишем химическое уравнение реакции нейтрализации:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.

3. Посчитаем количество молей серной кислоты, необходимых для нейтрализации:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты = Количество гидроксида калия / (2 * молярная масса серной кислоты)
= 37,5 г / (2 * 98 г/моль)
≈ 0,191 моль

4. Наконец, найдем массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации:
Масса серной кислоты = Количество молей серной кислоты * молярная масса серной кислоты
= 0,191 моль * 98 г/моль
≈ 18,76 г

Доп. материал:
Для нейтрализации 250 граммов раствора, содержащего 15% гидроксида калия, необходимо примерно 18,76 грамма серной кислоты.

Совет:
Чтобы лучше понять концепцию нейтрализации растворов, рекомендуется изучить основные химические реакции взаимодействия кислот и оснований, а также научиться считать мольные массы химических соединений.

Задание для закрепления:
Сколько гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 30 граммов раствора, содержащего 20% серной кислоты?