Сколько сахарозы нужно для того, чтобы при ее горении выделилось 396 г воды и 660 г углекислого газа? Предоставьте

Содержание: Расчет количества сахарозы в реакции горения

Инструкция:
Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться уравнением реакции горения сахарозы. Уравнение реакции горения сахарозы выглядит следующим образом:

C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O

Из уравнения видно, что при горении одной молекулы сахарозы образуется 11 молекул воды. Нам известна масса образовавшейся воды - 396 г, поэтому мы можем найти количество сахарозы, которое преобразуется в эту массу воды.

Для начала, нам необходимо выразить количество молекул воды через массу, зная молярную массу воды (H2O) равную 18 г/моль. Масса воды (396 г) делится на молярную массу воды (18 г/моль).

396 г / 18 г/моль = 22 моль

Итак, у нас получилось 22 моля воды, которые образовались при горении сахарозы. Теперь мы можем найти количество сахарозы, зная, что при горении каждой молекулы сахарозы образуется 11 молекул воды.

22 моль воды / 11 моль воды на 1 моль сахарозы = 2 моль сахарозы

Таким образом, для того, чтобы выделилось 396 г воды и 660 г углекислого газа, необходимо использовать 2 моль сахарозы.

Например:
Задача: Сколько сахара должно быть сожжено для получения 500 г воды и 300 г углекислого газа?

Совет:
Для успешного выполнения задач такого типа, следует сначала записать уравнение реакции и выразить неизвестные величины через заданные. Затем, следует провести необходимые расчеты, используя полученные данные и коэффициенты уравнения реакции. Не забывайте проверять свои ответы на соответствие логике и единицам измерения.

Задание:
Сколько сахарозы нужно для того, чтобы при ее горении выделилось 200 г воды и 440 г углекислого газа?