Сколько раствора уксусной кислоты с массовой концентрацией 68% и плотностью 1,068 г/см3 требуется для нейтрализации

Предмет вопроса: Растворы и нейтрализация

Объяснение: Для решения этой задачи, нам необходимо учесть массовую концентрацию и плотность растворов, а также объем реакционных смесей. Перед решением задачи, нам необходимо найти массы растворов гидроксида натрия и уксусной кислоты, используя данные о плотности.

Масса раствора гидроксида натрия (M1):
M1 = объем × плотность
= 180 см3 × 1,16 г/см3
= 208,8 г

Масса уксусной кислоты (M2):
M2 = массовая концентрация × объем
= 0,68 × M1
= 0,68 × 208,8 г
= 142,02 г

Далее, нам необходимо найти концентрацию соли в полученном растворе, рассчитав массу соли (M3) и объем полученного раствора (V):
M3 = M1 + M2
= 208,8 г + 142,02 г
= 350,82 г

Объем полученного раствора (V):
V = объем раствора гидроксида натрия + объем раствора уксусной кислоты
= 180 см3 + 180 см3
= 360 см3

Массовая концентрация соли в полученном растворе:
Массовая концентрация = масса соли / объем раствора
= M3 / V
= 350,82 г / 360 см3
= 0,9745 г/см3

Совет: Для успешного решения подобных задач, помните, что масса раствора равна произведению его объема на плотность. Используйте правильные формулы для расчетов массы и концентрации.

Закрепляющее упражнение: Какова будет массовая концентрация полученного раствора, если вместо 180 см3 раствора гидроксида натрия использовать 240 см3? (Массовая концентрация уксусной кислоты и плотность остаются неизменными.)