Сколько раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³ можно приготовить из 44,4 г хлорида кальция?

Тема: Молярная концентрация и расчеты

Разъяснение:
Молярная концентрация - это количество вещества, выраженное в молях, содержащееся в единице объема раствора. Она вычисляется по формуле: молярная концентрация (С) = количество вещества (n) / объем раствора (V).

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу хлорида кальция (CaCl2), которая равна сумме массы кальция (Ca) и двух масс хлора (Cl). Молярная масса Ca=40,08 г/моль, а Cl=35,45 г/моль. Таким образом, молярная масса CaCl2 равна 40,08 + 2 * 35,45 = 110,98 г/моль.

Чтобы рассчитать количество вещества (n), мы должны разделить массу хлорида кальция (44,4 г) на его молярную массу (110,98 г/моль). n = масса / молярную массу = 44,4 г / 110,98 г/моль ≈ 0,4 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем раствора (V) с использованием формулы молярной концентрации: V = n / C = 0,4 моль / 0,2 моль/дм³ = 2 дм³.

Таким образом, мы можем приготовить 2 дм³ раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³ из 44,4 г хлорида кальция.

Доп. материал:
Задача: Сколько граммов натрия (Na) необходимо для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,4 моль/л?

Совет:
Для более лучшего понимания концентрации растворов и расчетов с ними, рекомендуется изучить систему единиц и принципы расчета молярных концентраций.

Закрепляющее упражнение:
Сколько граммов сульфата алюминия (Al2(SO4)3) нужно для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,3 моль/л? (Молярная масса Al2(SO4)3 = 342,15 г/моль)